Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.

Адсорбция электролитов. Эквивалентная и избирательная адсорбция из растворов электролитов. Факторы, обуславливающие избирательность адсорбции электролитов

Адсорбция электролитов. Эквивалентная и избирательная адсорбция из растворов электролитов. Факторы, обуславливающие избирательность адсорбции электролитов Адсорбция электролитов. Эквивалентная и избирательная адсорбция из растворов электролитов. Факторы, обуславливающие избирательность адсорбции электролитов Химия
Адсорбция электролитов. Эквивалентная и избирательная адсорбция из растворов электролитов. Факторы, обуславливающие избирательность адсорбции электролитов Адсорбция электролитов. Эквивалентная и избирательная адсорбция из растворов электролитов. Факторы, обуславливающие избирательность адсорбции электролитов Решение задачи
Адсорбция электролитов. Эквивалентная и избирательная адсорбция из растворов электролитов. Факторы, обуславливающие избирательность адсорбции электролитов Адсорбция электролитов. Эквивалентная и избирательная адсорбция из растворов электролитов. Факторы, обуславливающие избирательность адсорбции электролитов
Адсорбция электролитов. Эквивалентная и избирательная адсорбция из растворов электролитов. Факторы, обуславливающие избирательность адсорбции электролитов Адсорбция электролитов. Эквивалентная и избирательная адсорбция из растворов электролитов. Факторы, обуславливающие избирательность адсорбции электролитов Выполнен, номер заказа №16875
Адсорбция электролитов. Эквивалентная и избирательная адсорбция из растворов электролитов. Факторы, обуславливающие избирательность адсорбции электролитов Адсорбция электролитов. Эквивалентная и избирательная адсорбция из растворов электролитов. Факторы, обуславливающие избирательность адсорбции электролитов Прошла проверку преподавателем МГУ
Адсорбция электролитов. Эквивалентная и избирательная адсорбция из растворов электролитов. Факторы, обуславливающие избирательность адсорбции электролитов Адсорбция электролитов. Эквивалентная и избирательная адсорбция из растворов электролитов. Факторы, обуславливающие избирательность адсорбции электролитов  225 руб. 

Адсорбция электролитов. Эквивалентная и избирательная адсорбция из растворов электролитов. Факторы, обуславливающие избирательность адсорбции электролитов

Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл!

Адсорбция электролитов. Эквивалентная и избирательная адсорбция из растворов электролитов. Факторы, обуславливающие избирательность адсорбции электролитов

Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат!

Описание заказа и 38% решения ( + фото):

Адсорбция электролитов. Эквивалентная и избирательная адсорбция из растворов электролитов. Факторы, обуславливающие избирательность адсорбции электролитов. Лиотропные ряды. Правило Панета-Фаянса. Гидролитическая адсорбция.

Ответ: В растворах сильных электролитов растворенное вещество находится в полностью ионизированном состоянии. Поэтому его адсорбция имеет ряд характерных особенностей: ионы адсорбируются лишь на полярных и практически не адсорбируются на неполярных адсорбентах. При этом решающий вклад в адсорбцию вносят электростатические взаимодействия. Различают два основных вида адсорбции сильных электролитов: избирательную и эквивалентную. В обоих случаях процесс приводит к возникновению двойного электрического слоя на межфазной поверхности раздела твердое тело – раствор. а) Избирательная адсорбция. Особенностью этого процесса является неравенство адсорбции катиона и аниона. Почти всегда один из ионов адсорбируется избирательно (селективно). Адсорбция ионов на поверхности твердого тела подчиняется правилу Панета-Фаянса, по которому из растворов преимущественно адсорбируется тот из ионов адсорбтива, который может образовать с ионами противоположного знака кристаллической решетки адсорбента труднорастворимое соединение, достраивая кристаллическую решетку. Адсорбция на поверхности кристаллической решетки йодида серебра ионов йода (а) или серебра (б) раствора Представим, что в раствор иодида калия (KI) внесены кристаллы нерастворимого в воде иодида серебра (AgI). На поверхности кристаллов АgI в определенном порядке расположены ионы Ag+ и I - (рис.). При смешивании адсорбента и адсорбтива иодид-ионы раствора, образуя с ионами серебра кристаллической решетки малорастворимое соединение, будут адсорбироваться на поверхности кристалла, создавая на кристалле избыток отрицательных зарядов. Ионы калия не адсорбируются на поверхности, так как им не свойственно образование с иодид-ионами решетки малорастворимого соединения (константа растворимости KI высокая), но под влиянием электростатического притяжения они будут находиться вблизи поверхности. В результате иодид-ионы, сорбированные поверхностью, и ионы калия, содержащиеся в жидкой фазе, формируют двойной электрический слой (рис.,а). Если кристаллы иодида серебра находятся в контакте с раствором AgNO3, то на поверхности кристаллов будут адсорбироваться ионы Ag+ , образуя с ионами I– малорастворимое соединение, а ионы NO3 – останутся в жидкой фазе (рис., б). Основным фактором, обуславливающим специфичность адсорбции сильных электролитов, является знак заряда поверхности полярного адсорбента: на положительно заряженных участках поверхности адсорбируются из раствора анионы, на отрицательно заряженных – катионы. Увеличение заряда иона усиливает его адсорбционные свойства, поэтому многозарядные ионы адсорбируются лучше, чем однозарядные. При одинаковом заряде ионов на адсорбцию влияют их масса и радиус. С увеличением атомной массы и радиуса ионов адсорбция увеличивается. Объясняется это тем, что ионы большего радиуса сильнее поляризуются и притягиваются к полярной поверхности адсорбента. Кроме того, с ростом радиуса иона уменьшается его гидратация и более тонкая гидратная оболочка в меньшей степени препятствует адсорбции. Катионы и анионы одинакового заряда можно расположить в так называемые лиотроные ряды (ряды Гофмейстера) в порядке уменьшения их сродства к воде (каждый последующий ион гидратируется хуже, чем предыдущий): Для двухзарядных катионов лиотропный ряд имеет вид: Однозарядные анионы располагаются в следующем порядке: б) Эквивалентная адсорбция. Под понятием эквивалентной адсорбции понимают процесс эквивалентного замещения на адсорбенте одного иона другим, когда более сильный ион вытесняет более слабый (рис.). Схема обмена ионов водорода на ионы натрия При конкуренции за адсорбционные центры на адсорбенте в итоге окажутся оба иона в количествах пропорциональных их сорбционной способности. Конкурирующий ион может оказывать влияние изменяющее пропорциональность адсорбции ионов, т.е. один ион может способствовать адсорбции другого (явление синергизма), или один из них препятствует накоплению второго (явление антагонизма). Обмен ионов – равновесный обратимый процесс, направление которого определяется, главным образом, концентрацией обмениваемых ионов. Процесс осуществляется постоянно, благодаря тепловому движению. При этом обмениваются ионы как одного вида (например, К+ на К+ ), так и разной природы, но с тем же знаком заряда. Эквивалентная адсорбция специфична и в значительной мере зависит от природы твердой фазы и адсорбируемых электролитов. Эквивалентную адсорбцию, в которой участвуют ионы Н+ и ОН- , называют гидролитической адсорбцией.

Адсорбция электролитов. Эквивалентная и избирательная адсорбция из растворов электролитов. Факторы, обуславливающие избирательность адсорбции электролитов