Будут ли 5%-ный (по массе) раствор сахара и 5%-ный (по массе) раствор глюкозы изоосмотическими при одинаковой температуре

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16951
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Будут ли 5%-ный (по массе) раствор сахара и 5%-ный (по массе) раствор глюкозы изоосмотическими при одинаковой температуре? Почему?

Решение:

Изоосмотичные растворы имеют одинаковое осмотическое давление. Осмотическое давление определяется по формуле: π = i∙C∙R∙T Так как глюкоза и сахар являются неэлектролитами, то для них i = 1. π = C∙R∙T Глюкоза и сахар имеют различную молярную массу, поэтому их растворы с одинаковой массовой долей растворенного вещества имеют различные молярные концентрации. Таким образом, такие растворы не будут изоосмотическими. Докажем это. Рассчитаем молярные концентрации растворов. Пусть масса растворов равна 100

Будем считать, что плотность растворов равна 1 г/мл. Поэтому V(p-pa Молярная концентрация раствора глюкозы: Молярная концентрация раствора сахарозы (сахара):

Осмотическое давление раствора глюкозы: π = 0,28∙R∙T Осмотическое давление раствора сахарозы: π = 0,15∙R∙T Видим, что осмотическое давление растворов глюкозы и сахарозы описывается различными уравнениями, поэтому при одинаковой температуре рассматриваемые растворы не являются изоосмотическими.