Дайте характеристику метода нейтрализации. Укажите отличительные особенности косвенной нейтрализации, формольного титрования. Приведите примеры лекарственных средств
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16875 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Дайте характеристику метода нейтрализации. Укажите отличительные особенности косвенной нейтрализации, формольного титрования. Приведите примеры лекарственных средств, которые можно определить данным методом с написанием соответствующих уравнений химических реакций и расчетом титров по определяемому веществу (для 0,1 моль/л растворов), укажите способы фиксирования точки эквивалентности.
Ответ: Метод основан на реакциях кислотно-основного взаимодействия, сопровождающихся переносом протона: НА + В ↔ НВ+ +АВ общем виде метод может быть представлен уравнением нейтрализации: Н + + ОН- ↔ Н2О. В зависимости от титранта (рабочего раствора) различают ацидиметрическое и алкалиметрическое титрование. В ацидиметрии рабочим раствором являются растворы сильных кислот (обычно Н2SO4, НСl, HClO4). Определяемые вещества - сильные и слабые основания, соли слабых кислот, растворы которых, вследствие гидролиза, имеют щелочную реакцию. Рабочие растворы сильных кислот готовят из выпускаемых в промышленности концентрированных растворов. Точную концентрацию устанавливают по стандартным веществам: Na2B4O7*10H2O - тетраборат натрия (бура), Na2CO3 - карбонат натрия. В алкалиметрии титрант - раствор сильного основания (обычно NaOH, КОН). Определяемые вещества — сильные и слабые кислоты, соли слабых оснований, растворы которых, вследствие гидролиза, имеют кислую реакцию. Рабочие растворы сильных оснований готовят по приближенной навеске. Точную концентрацию устанавливают по стандартным веществам: H2C2O4*2H2O - щавелевая кислота; Н2С4Н4О4 - янтарная кислота; КНС8Н4О4 - гидрофталат калия. При титровании постепенно меняется концентрация ионов водорода Н + , т. е. pН раствора. В процессе титрования наступает такой момент, когда количества реагирующих веществ в растворе будут эквивалентны друг другу. В этот момент заканчивают титрование и измеряют затраченный объем рабочего раствора. Для определения конца титрования используют кислотноосновные индикаторы (обычно метиловый оранжевый, метиловый красный, фенолфталеин). Косвенная (заместительная) нейтрализация основана на реакции осаждения ионами серебра органических оснований, содержащих в молекуле вторичную аминогруппу или меркаптогруппу: Выделившуюся кислоту титруют алкалиметрическим методом. Сущность реакции формольного титрования заключается в том, что аминные группы взаимодействуют с формальдегидом (так же, как и с другими альдегидами) и образуют метиленовые производные. При этом аминогруппы теряют свои основные свойства, карбоксильная группа оттитровывается едкой щелочью. Реакция с формальдегидом следующая Полученную метиленаминокислоту оттитровывают щелочью: При этом условно считают, что количество титруемых карбоксильных групп эквивалентно количеству связанных формальдегидом аминных групп (оправдывается в основном для моноаминомонокарбоновых кислот). С помощью метода нейтрализации определяют аммиак (ФС), метенамин (гексаметилентетрамин) (неофицинальный метод), кодеин (ФС), этилендиамин в аминофиллине (эуфиллине) (ФС). Кодеин (ФС): fэ =1 Мэ = fэ*М.м. = 1*299,36 = 299,36 г/моль Т = CH(HCl)*Мэ/1000 = 0,1*299,36/1000 = 0,029936 г/мл Метенамин (гексаметилентетрамин) (неоф. метод). (СH2)6N4 + HCl → (СH2)6N4*HCl fэ =1 Мэ = fэ*М.м. = 1*140,19 = 140,19 г/моль Т = CH(HCl)*Мэ/1000 = 0,1*140,19/1000 = 0,014019 г/мл
Похожие готовые решения по химии:
- Опишите методики приготовления и установки титра 0,1 моль/л раствора хлорной кислоты. Рассчитайте значение поправочного коэффициента, если при установке титра согласно
- Напишите формулы и латинские названия натрия гидрокарбоната и лития карбоната. Охарактеризуйте их физические и химические свойства. Приведите описание
- Напишите формулы и латинские названия бария сульфата для рентгеноскопии и висмута нитрата основного. Охарактеризуйте их физические и химические свойства. Приведите описание
- Назовите методы количественного определения серебра нитрата и коллоидных препаратов серебра, укажите условия, титранты, способы фиксирования точки эквивалентности
- Характерные реакции ионов Na+ 1. Микрокристаллоскопическая реакция с антимонатом калия.
- Дайте определение и опишите методику определения температуры плавления по ГФ XII. Обоснуйте значение данной физической константы для установления подлинности
- Опишите методику определения примесей мышьяка по ГФ XII (по методу №2). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Рассчитайте, какое количество ионов As3+ содержится
- Рассчитайте потерю в весе при высушивании в г и % бензилпенициллина калиевой соли (ГФ Х, ст.94), если масса навески до высушивания составила 0,1997 г, после высушивания до постоянного веса
- К прямым налогам относится: а) налог на добавленную стоимость; б) акцизы
- Рассчитайте потерю в весе при высушивании в г и % бензилпенициллина калиевой соли (ГФ Х, ст.94), если масса навески до высушивания составила 0,1997 г, после высушивания до постоянного веса
- Величина инвестиций в основной капитал в период спада сокращается
- Если норма обязательных резервов составляет 10%, то величина денежного мультипликатора равна