
Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Дайте сравнительную характеристику методу Мора и методу Фольгарда
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16707 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Дайте сравнительную характеристику методу Мора и методу Фольгарда.
Ответ:
Метод Мора метод заключается в прямом титровании хлоридов и бромидов раствором нитрата серебра в присутствии индикатора хромата калия, с образованием нерастворимых осадков. белый желтовато белый красный Растворимость хромата серебра значительно больше растворимости хлорида серебра или бромида серебра Поэтому в данных реакциях сначала образуется осадок После того, как все галогенид – ионы будут практически осаждены, начнется взаимодействие между ионами и ионами Как только станет ясно заметна перемена лимонно – желтой окраски в слабо розовую, титрование прекращают. Это говорит о достижении точки эквивалентности. Титрование по методу Мора проводят в нейтральных или слабощелочных растворах при от Метод Фольгарда – это метод обратного титрования применяют для количественного определения хлоридов, бромидов, йодидов в азотнокислой среде. Рабочими растворами являются раствор и раствор Индикатор – железоаммониевые квасцы. В данном методе часть реагирует с ионами галогена, образуя осадок галогенидов серебра. А остальная часть оттитровывается с образованием роданида серебра После связывания ионов серебра лишняя капля будет реагировать с железоаммониевыми квасцами с образованием буровато-оранжевого окрашивания раствора, что указывает на достижение точки эквивалентности. Количество которое пошло на взаимодействие с галогенидом определяют как разность между взятым количеством и оставшимся в избытке.
Ответ:
Метод Мора метод заключается в прямом титровании хлоридов и бромидов раствором нитрата серебра в присутствии индикатора хромата калия, с образованием нерастворимых осадков. белый желтовато белый красный Растворимость хромата серебра значительно больше растворимости хлорида серебра или бромида серебра Поэтому в данных реакциях сначала образуется осадок После того, как все галогенид – ионы будут практически осаждены, начнется взаимодействие между ионами и ионами Как только станет ясно заметна перемена лимонно – желтой окраски в слабо розовую, титрование прекращают. Это говорит о достижении точки эквивалентности. Титрование по методу Мора проводят в нейтральных или слабощелочных растворах при от Метод Фольгарда – это метод обратного титрования применяют для количественного определения хлоридов, бромидов, йодидов в азотнокислой среде. Рабочими растворами являются раствор и раствор Индикатор – железоаммониевые квасцы. В данном методе часть реагирует с ионами галогена, образуя осадок галогенидов серебра. А остальная часть оттитровывается с образованием роданида серебра После связывания ионов серебра лишняя капля будет реагировать с железоаммониевыми квасцами с образованием буровато-оранжевого окрашивания раствора, что указывает на достижение точки эквивалентности. Количество которое пошло на взаимодействие с галогенидом определяют как разность между взятым количеством и оставшимся в избытке.
Похожие готовые решения по химии:
- При нефелометрическом определении хлорид-иона для построения калибровочного графика 20,00 см3 раствора KCl, содержащего
- Вычислить молярную рефракцию рефракцию уксусной кислоты по следующим опытным данным
- Построить кривую изменения потенциалов при 200С в процессе титрования указанных ниже систем. При титровании методом кислотноосновным
- По приведенным ниже данным построить график зависимости электропроводимости от концентрации. Определить концентрацию
- Навеска соли аммония растворена в мерной колбе. Определенный объем раствора соли аммония поместили
- Для указанного в Вашем варианта соединения, подерите титрант, рассчитайте скачек на кривой титрования. Обоснуйте выбор
- Вычислить процентное содержание СН2O в формальдегиде по данным следующего анализа. Навеску формалина
- На титрование 25,00 см3 раствора Ba(NO3)2 в присутствии Na2MgЭТДА затратили 18,05 см3 0,1М ЭТДФ (К=0,9878). Вычислить концентрацию
- При определении хлорид-ионов в виде AgCl желательно, чтобы осадок имел массу 0,5000 г. Какую навеску необходимо взять для анализа,
- Из раствора сульфата железа (3) осадили железо раствором аммиака в виде гидроксида. Полученный осадок прокалили. Масса прокаленного
- На титрование навески концентрированной соляной кислоты массой 0,8250 г израсходовано 16,04 мл раствора гидроксида натрия с молярной
- При нефелометрическом определении хлорид-иона для построения калибровочного графика 20,00 см3 раствора KCl, содержащего