Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем по: агрегатному состоянию фаз, дисперсности (размерам частиц), взаимодействию между частицами дисперсной
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16875 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем по: агрегатному состоянию фаз, дисперсности (размерам частиц), взаимодействию между частицами дисперсной фазы, взаимодействию между частицами дисперсной фазы и дисперсионной среды.
Ответ: Дисперсными называют системы, состоящие из множества малых частиц, распределенных в жидкой, твердой или газообразной среде. Для всех дисперсных систем характерны два основных признака: высокая раздробленность (дисперсность) и гетерогенность. По дисперсности системы подразделяют на типы: 1) грубодисперсные (грубые взвеси, суспензии, эмульсии, порошки) с радиусом частиц ; 2) коллоидно-дисперсные (золи) с размером частиц ; 3) молекулярные и ионные растворы с размером частиц менее. Наиболее распространена классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды. Каждая из этих фаз может быть в трех агрегатных состояниях: газообразном, жидком и твердом. Поэтому возможно существование восьми типов коллоидных систем. Система «газ в газе» не входит в это число, так как является гомогенной молекулярной, в ней отсутствуют границы раздела. Высокодисперсные коллоидные растворы, относящиеся к типу систем т/ж, носят название золей. Золи, у которых дисперсионной средой является вода, называют гидрозолями. Если дисперсионной средой служит органическая жидкость, коллоидный раствор носит название органозоля. Эти последние, в свою очередь, подразделяют на алкозоли, бензозоли, этерозоли и т.п., в которых дисперсионной средой являются соответственно спирт, бензол, эфир и т. д. В зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды различают лиозоли - золи с жидкой дисперсионной средой, аэрозоли - золи с газообразной дисперсионной средой, твердые золи - системы типа т/т. Грубодисперсные системы типа т/ж называют суспензиями, типа ж/ж – эмульсиями. Классификация по отсутствию или наличию взаимодействия между частицами дисперсной фазы. По кинетическим свойствам дисперсной фазы все дисперсные системы можно подразделить на два класса: свободнодисперсные, в которых частицы дисперсной фазы не связаны между собой и могут свободно перемещаться (лиозоли, аэрозоли, суспензии, эмульсии), и связнодисперсные, в которых одна из фаз структурно закреплена и не может перемещаться свободно. К этому классу относят гели и студни, пены, капиллярно-пористые тела (диафрагмы), твердые растворы и др. Классификация по степени взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой. Для характеристики взаимодействия между веществом дисперсной фазы и жидкой дисперсионной средой служат понятия «лиофильность» и «лиофобность». Под взаимодействием фаз дисперсных систем подразумевают процессы сольватации (гидратации), т. е. образование сольватных (гидратных) оболочек из молекул дисперсионной среды вокруг частиц дисперсной фазы. Системы, в которых сильно выражено взаимодействие частиц дисперсной фазы с растворителем, называют лиофильными (по отношению к воде - гидрофильными). Если частицы дисперсной фазы состоят из вещества, слабо взаимодействующего со средой, системы являются лиофобными (по отно¬шению к воде — гидрофобными). Хорошо сольватирующиеся лиофильные дисперсные системы образуются путем самопроизвольного диспергирования. Такие системы термодинамически устойчивы. Примерами таких систем являются дисперсии некоторых глин и поверхностно-активных веществ (ПАВ), растворы высокомолекулярных веществ (ВМВ). У гидрофобных золей частицы состоят из труднорастворимых соединений, отсутствует или слабо выражено сродство дисперсной фазы к растворителю. Такие частицы плохо сольватированы. Гидрофобные золи являются основным классом коллоидных растворов, у которых ярко выражены гетерогенность и высокая удельная поверхность.
Похожие готовые решения по химии:
- Закономерности коагуляции под действием электролитов. Правило Шульце-Гарди.
- При распределении салициловой кислоты между бензолом и водой при 25 0С получены следующие данные: С1, моль/л 0,0940 0,210 0,558 0,912 С2, моль/л 0,0977 0,329 1,650 4,340 С1 – концентрация салициловой
- Вычислить константу диссоциации и ионное произведение воды при 10 0С и при 50 0С, если удельная электрическая проводимость предельно чистой воды, перегнанной в вакууме, равна при этих
- При 25 ºС потенциал медного электрода, погруженного в раствор хлорида меди с активностью ионов меди α(Сu2+) = 0,005 моль/л равен 0,2712 В. Рассчитайте
- Определить количество и суммарную поверхность частиц, образующихся при дроблении вещества (табл.) и имеющих кубическую или сферическую поверхность № Вещество m, г l ребра куба, см d щарика, см
- Пороги коагуляции электролитов хлорида калия, нитрата бария, нитрата алюминия для золя иодида серебра соответственно равны: 256,0; 6,0; 0,067 ммоль/л. Определить
- При измерении вязкости растворов образца полимера в тетрахлорметане с помощью капиллярного вискозиметра получены следующие данные: Вычислите значения
- Кондуктометрическое определение степени и константы диссоциации слабого электролита: уравнение для расчета степени и константы диссоциации, используемое в методе
- Кондуктометрическое определение степени и константы диссоциации слабого электролита: уравнение для расчета степени и константы диссоциации, используемое в методе
- При измерении вязкости растворов образца полимера в тетрахлорметане с помощью капиллярного вискозиметра получены следующие данные: Вычислите значения
- Закономерности коагуляции под действием электролитов. Правило Шульце-Гарди.
- Предприятие «Т» анализирует проект, предусматривающий строительство фабрики по производству продукта «Н»