Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости электродвижущей силы E от температуры. Выполните следующие задания:
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16786 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости электродвижущей силы E от температуры. Выполните следующие задания: а) пользуясь данными справочника [7] или прил. 3, выберите электроды и составьте электрохимический элемент, в котором будет протекать эта реакция; б) запишите реакции, протекающие на каждом электроде, и суммарную реакцию, протекающую в элементе; в) запишите уравнение Нернста для каждого электрода и выражение для ЭДС элемента; г) при заданной температуре T вычислите электродвижущую силу (E), изменение энергии Гиббса (ΔG), изменение энергии Гельмгольца (ΔA), изменение энтальпии (ΔH), изменение энтропии (ΔS) и теплоту процесса (Q), выделяющуюся или поглощающуюся при работе гальванического элемента.
Решение: а) Хингидронно-каломельный гальванический элемент: б) Электродные процессы: Катод: Анод: Суммарная реакция: в) Уравнения Нернста: г) Вычислим электродвижущую силу при Изменение энергии Гиббса равно Чтобы оценить значения и , необходимо определить температурный коэффициент ЭДС электрохимического элемента. Для этого продифференцируем по температуре уравнение зависимости от Изменение энтропии реакции равно Изменение энергии Гельмгольца: Изменение энтальпии равно Теплота процесса: Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- Константа скорости реакции CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH равна 5,4 мин─1·моль─1·л
- Реакция превращения вещества А относится к реакциям первого порядка. Начальная концентрация вещества А была равна 1 моль/дм3
- Для кинетического анализа была составлена стехиометрическая газовая смесь из NO и О2. В ходе реакции 2NO + O2 = 2NO2 при Т = 298 К наблюдалось следующее изменение периода полураспада газовой смеси в зависимости от начального давления
- Изучена зависимость скорости распада н-бромистого пропила Н-C3H7Br k C3H6 + HBr при 709 К от степени превращения (α) исходного вещества при начальном давлении p0 = 1,24∙104 Па
- Дана кинетическая схема: CH4 + M →CH3· + H· + M, (k1) CH3· + CH4 → C2H6 + H, (k2) H· + CH4 → H2 + CH3·, (k3) H· + CH3· + M → CH4 + M, (k4), где символом М обозначена инертная молекула
- Димеризация циклопентадиена в жидкой фазе при 293 К была исследована при двух давлениях с определение теплоты и энтропии активации
- Как вычисляется ЭДС гальванического элемента по значениям электродных потенциалов? Поясните на примере любого элемента, состоящего из двух электродов второго рода.
- Для элемента Zn | ZnSO4 || ZnSO4 | Zn m1 = 0,05 моль/1000 г m2 = 0,005 моль/1000 г при 298 К ЭДС равна 0,0185 В
- В сеть переменного тока с эффективным напряжением 220 В частоты 50 Гц включены последовательно соединенные резистор с активным сопротивлением
- Для элемента Zn | ZnSO4 || ZnSO4 | Zn m1 = 0,05 моль/1000 г m2 = 0,005 моль/1000 г при 298 К ЭДС равна 0,0185 В
- Константа скорости реакции CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH равна 5,4 мин─1·моль─1·л
- Колебательный контур состоит из катушки с индуктивностью и плоского конденсатора с площадью обкладок 4,5 см2 , разделенных диэлектриком