Газовые законы. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Простейшие химические расчеты: расчет молярной массы

Газовые законы. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Простейшие химические расчеты: расчет молярной массы, количества вещества, массы молекулы, числа молекул. Нахождение формулы вещества по массовым долям атомов в его составе.

Ответ:

Газовые законы: Закон объёмных отношений Гей-Люсска: при неизменных температуре и давлении, объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объёмам образующихся газообразных продуктов, как небольшие целые числа. Закон Авогадро: в равных объёмах любых газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится равное число молекул. Следствия из закона Авогадро: - при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём; - при нормальных условиях (давлении Па и температуре  1 моль различных газов занимает объём 22,4л – это молярный объём газа [л/моль]. - отношение масс равных объёмов различных газов равно отношению их молекулярных масс:  массы, а – молекулярные массы первого и второго газов. Отношение m1 к m2, т.е. массы определяемого объёма одного газа к массе такого же другого газа (взятого при тех же условиях), называется относительной плотностью (Д) первого газа по второму. Тогда  Обычно, плотности газа определяется по отношению к самому лёгкому – водороду, тогда относительная плотность кислорода по водороду: Часто плотность газа определяется по отношению к воздуху (Dвозд), тогда имеется ввиду его средняя молярная масса, поскольку воздух является смесью газов:  Уравнение Менделеева-Клапейрона Это уравнение справедливо для всех газов в любых количествах и для всех значений P, V и T, при которых газы можно считать идеальными  где R – универсальная газовая постоянная; n – химическое количество вещества, моль;  к Расчет молярной массы. Молярная масса М численно равна относительной молекулярной массе Mr и определяется как сумма относительных атомных масс (Ar) всех элементов в соединении (значения Ar определяют по Периодической системе Д.И. Менделеева).  Расчет химического количества вещества n (моль) осуществляется по формулам:  масса вещества, г; – молярная масса вещества, где N – количество частиц в данной порции вещества;  постоянная Авогадро Масса молекулы определяется по формуле:  Число молекул N: