Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Из навески Н2С2О4∙2Н2О марки «х.ч.» массой 0,5500 г приготовили 100 см3 раствора. На титрование аликвоты 10,00 см3 этого раствора израсходовано 9,17 см3 раствора
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16718 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Из навески Н2С2О4∙2Н2О марки «х.ч.» массой 0,5500 г приготовили 100 см3 раствора. На титрование аликвоты 10,00 см3 этого раствора израсходовано 9,17 см3 раствора NaОН. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора NaОН. Дано: m(H2C2O4·2Н2О) = 0,5500 г V1 = 100 мл V2 = 10,00 мл V(NaOH) = 9,17 мл = 0,00917 л
Решение:
Уравнение протекающей реакции: По закону эквивалентов: Рассчитаем химическое количество эквивалентов щавелевой кислоты. Получаем Молярная концентрация эквивалента раствора равна Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- Рассчитайте массовую долю MnO2 в навеске руды массой 0,3710 г, если на титрование йода выделившегося при взаимодействии с раствором, содержащим
- На титрование 25,00 см3 воды израсходовано 7,24 см3 раствора комплексона III с молярной концентрацией 0,0500 моль/дм3 . Вычислите общую жесткость воды. Дано
- Проведите гравиметрический анализ хрома в хлориде хрома (III). Рассчитайте оптимальную массу навески и объем 10% раствора NH4OH (ρ = 0,956 г/см3 ) необходимого
- Для химической реакции, 2NO + Cl2 = 2NOCl вычислить тепловой эффект (∆Н0 ), изменение энтропии (∆S0 ), изменение энергии Гиббса (∆G0 ) и константу равновесия
- Рассчитать массовую долю и титр раствора гидроксида калия, молярная концентрация которого равна 12 моль/дм3 , плотность раствора 1,465г/см3 . Дано
- Сколько граммов карбоната натрия необходимо взять для приготовления 250 см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1000 моль/дм3 . Дано
- Какой объем воды необходимо добавить к 20 см3 раствора серной кислоты с титром равным 0,153700 г/см3 , чтобы получить раствор с молярной концентрацией
- Навеску поваренной соли массой 0,9183 г растворили в мерной колбе емкостью 250,00 см3 . К 25,00 см3 этого раствора прибавили 25,00 см3 нитрата серебра (AgNO3) с титром
- Вычислить рОН и рН раствора, содержащего в 1 л 3,4 г аммиака NH3 и 107 г хлорида аммония.
- Вычислить произведения растворимости сульфата бария при комнатной температуре.
- Рассчитайте массовую долю MnO2 в навеске руды массой 0,3710 г, если на титрование йода выделившегося при взаимодействии с раствором, содержащим
- Вычислить константу и степень гидролиза 0,1 М раствора Na3PO4 по первой ступени