Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Как будет происходить электролиз водного раствора электролита NaNO3 (t = 45 мин, I = 7 А)? Приведите уравнение диссоциации электролита и поясните
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16800 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Как будет происходить электролиз водного раствора электролита NaNO3 (t = 45 мин, I = 7 А)? Приведите уравнение диссоциации электролита и поясните возможность участия каждого из образующихся ионов в электродных реакциях. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на инертных электродах. Вычислите массу (для твердых и жидких) или объем (для газообразных) веществ, образующихся на электродах.
Решение
Электролиз - это окислительно-восстановительная реакция, происходящая на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита. В таких системах электролиты подвергаются диссоциации – распаду на положительно- (катионы) и отрицательно- (анионы) заряженные ионы. Уравнение диссоциации электролита имеет вид: Для электролита, рассматриваемого в данной задаче: При электролизе расплавов веществ на катоде происходит процесс восстановления катионов (процесс присоединения электронов), а на аноде - процесс окисления анионов (процесс отдачи электронов). В результате, как правило, происходит разрядка ионов, т.е. переход их в нейтральное состояние: (на аноде) Если электролизу подвергается водный раствор, то необходимо учитывать возможность участия воды как в катодном, так и в анодном процессе. Преимущественное участие молекул воды в катодном процессе: происходит в том случае, если в состав электролита входят катионы электрохимически активных металлов: Такие катионы требуют для своей разрядки значительно больше энергии, чем ее затрачивается на выделение водорода из воды, поэтому получить эти металлы электролизом водных растворов их соединений невозможно. Поскольку в состав электролита, указанного в условии задачи, входят катионы, то электронное уравнение катодного процесса имеет вид: Если в состав электролита входят анионы кислородсодержащих кислот: а также фторид-анион F- , то по тем же энергетическим причинам в анодном процессе участвуют не анионы электролита, а молекулы воды: В состав рассматриваемого в задаче электролита входят анионы, поэтому электронное уравнение анодного процесса выглядит следующим образом: Продуктами данного электролиза являются: непосредственно выделяющиеся на электродах и а также результаты вторичных взаимодействий между ионами, входящими в состав исходного электролита и не принимающие участие в электродных реакциях и ионами, образующимися в результате электродных реакций Для вычислений массы m (для газов - объема V) веществ, образующихся на электродах в результате электролиза, необходимо воспользоваться законом Фарадея: молярная масса, г/моль Vm- молярный объем, равный сила тока, число электронов в уравнении электродного процесса t - время проведения электролиза, секунды постоянная величина (число Фарадея), равная В условии задачи дано: Первый продукт электролиза является газообразным (твердым, жидким или газообразным) веществом, поэтому для него необходимо вычислить объем (массу или объем). Подставляем в соответствующую формулу необходимые значения: Для твердых или жидких веществ: Для газообразных веществ: Второй продукт электролиза (формула) является газообразным (твердым, жидким или газообразным) веществом, поэтому для него необходимо вычислить объем (массу или объем). Подставляем в соответствующую формулу необходимые значения: Для твердых или жидких веществ:Для газообразных веществ: Третий продукт электролиза (формула) является жидким (твердым, жидким или газообразным) веществом, поэтому для него необходимо вычислить массу (массу или объем). Подставляем в соответствующую формулу необходимые значения: Для твердых или жидких веществ: Для газообразных веществ: Четвертый продукт электролиза(формула) является (твердым, жидким или газообразным) веществом, поэтому для него необходимо вычислить (массу или объем). Подставляем в соответствующую формулу необходимые значения: Для твердых или жидких веществ: Для газообразных веществ:
Решение
Электролиз - это окислительно-восстановительная реакция, происходящая на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита. В таких системах электролиты подвергаются диссоциации – распаду на положительно- (катионы) и отрицательно- (анионы) заряженные ионы. Уравнение диссоциации электролита имеет вид: Для электролита, рассматриваемого в данной задаче: При электролизе расплавов веществ на катоде происходит процесс восстановления катионов (процесс присоединения электронов), а на аноде - процесс окисления анионов (процесс отдачи электронов). В результате, как правило, происходит разрядка ионов, т.е. переход их в нейтральное состояние: (на аноде) Если электролизу подвергается водный раствор, то необходимо учитывать возможность участия воды как в катодном, так и в анодном процессе. Преимущественное участие молекул воды в катодном процессе: происходит в том случае, если в состав электролита входят катионы электрохимически активных металлов: Такие катионы требуют для своей разрядки значительно больше энергии, чем ее затрачивается на выделение водорода из воды, поэтому получить эти металлы электролизом водных растворов их соединений невозможно. Поскольку в состав электролита, указанного в условии задачи, входят катионы, то электронное уравнение катодного процесса имеет вид: Если в состав электролита входят анионы кислородсодержащих кислот: а также фторид-анион F- , то по тем же энергетическим причинам в анодном процессе участвуют не анионы электролита, а молекулы воды: В состав рассматриваемого в задаче электролита входят анионы, поэтому электронное уравнение анодного процесса выглядит следующим образом: Продуктами данного электролиза являются: непосредственно выделяющиеся на электродах и а также результаты вторичных взаимодействий между ионами, входящими в состав исходного электролита и не принимающие участие в электродных реакциях и ионами, образующимися в результате электродных реакций Для вычислений массы m (для газов - объема V) веществ, образующихся на электродах в результате электролиза, необходимо воспользоваться законом Фарадея: молярная масса, г/моль Vm- молярный объем, равный сила тока, число электронов в уравнении электродного процесса t - время проведения электролиза, секунды постоянная величина (число Фарадея), равная В условии задачи дано: Первый продукт электролиза является газообразным (твердым, жидким или газообразным) веществом, поэтому для него необходимо вычислить объем (массу или объем). Подставляем в соответствующую формулу необходимые значения: Для твердых или жидких веществ: Для газообразных веществ: Второй продукт электролиза (формула) является газообразным (твердым, жидким или газообразным) веществом, поэтому для него необходимо вычислить объем (массу или объем). Подставляем в соответствующую формулу необходимые значения: Для твердых или жидких веществ:Для газообразных веществ: Третий продукт электролиза (формула) является жидким (твердым, жидким или газообразным) веществом, поэтому для него необходимо вычислить массу (массу или объем). Подставляем в соответствующую формулу необходимые значения: Для твердых или жидких веществ: Для газообразных веществ: Четвертый продукт электролиза(формула) является (твердым, жидким или газообразным) веществом, поэтому для него необходимо вычислить (массу или объем). Подставляем в соответствующую формулу необходимые значения: Для твердых или жидких веществ: Для газообразных веществ:
Похожие готовые решения по химии:
- Электрическая проводимость растворов (удельная, эквивалентная, молярная). Зависимость электрической проводимости
- Закон независимого движения ионов
- Кондуктометрия. Измерение сопротивления в методе кондуктометрии
- Рассчитайте растворимость соли А в воде и ее произведение растворимости по значениям удельного сопротивления насыщенного раствора малорастворимой
- Пpоизведите необходимые вычисления и найдите недостающие величины, обозначенные знаком "?" в стpоке табл.6, соответствующей номеpу Вашей
- Для реакций: 251 1) NaAsO2 + I2 + Na2CO3+ H2O → NaH2AsO4 + NaI + CO2 2) Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 Составьте уравнения методом электронного баланса
- Составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное уравнение соответствующей
- Как протекает электрохимическая коррозия в .......................... среде при контакте металлов ......... и .......... ? Какой из металлов разрушается
- Соленоид длиной 50 см и площадью поперечного сечения имеет индуктивность При каком токе I объемная плотность энергии магнитного поля внутри
- Рассчитайте и сравните растворимость AgCl в воде и в растворе хлорида калия, С(КCl) = 0,01 моль/дм3
- Вычислить молярную и молярную концентрацию эквивалента, массовую долю и титр раствора сульфата натрия
- Дифракционная картина получена с помощью дифракционной решетки длиной 1,5 см и периодом Определить, в спектре какого наименьшего порядка этой