Как определяется и чему равно число атомных орбиталей на s-, p-, dи f- подуровнях? Сколько электронов содержится на каждом подуровне?

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16922
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Как определяется и чему равно число атомных орбиталей на s-, p-, dи f- подуровнях? Сколько электронов содержится на каждом подуровне? Могут ли электроны атома Аl и его иона на орбиталях: а) 2р; б) 1р; в) 3d? Ответ поясните.

Решение

Число орбиталей каждого типа определяется числом способов ориентации их в пространстве, т.е. количеством значений магнитного квантового числа – ml. Магнитное квантовое число имеет (2ℓ + 1) значений (табл. 1). Согласно принципу Паули, в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором квантовых чисел. Из этого следует, что каждая атомная орбиталь может быть занята не более чем двумя электронами, причем их спиновые квантовые числа должны быть различными. Количество электронов на подуровне определяется формулой). Алюминий является элементом 3 периода III. A группы, содержит 13 электронов. Электроны находятся на энергетических уровнях n = 1, 2, 3. В атоме алюминия 3 валентных электрона, которые располагаются на 3s- и 3рподуровнях. Поэтому электроны атома алюминия могут располагаться на 2р и 1р- подуровнях и не могут располагаться на 3d-орбиталях. В ионе алюминия Al3+ нет электронов на третьем энергетическом уровне, поэтому электроны Al3+ также располагаются на 2р и 1р- подуровнях и не располагаются на 3d-орбиталях.