Как протекает электрохимическая коррозия в .......................... среде при контакте металлов ......... и .......... ? Какой из металлов разрушается

Как протекает электрохимическая коррозия в .......................... среде при контакте металлов ......... и .......... ? Какой из металлов разрушается? Почему? Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Какие продукты коррозии образуются? 166. Изделие, изготовленное из свинца, эксплуатируется в нейтральном растворе хлорида калия. Какие металлы можно использовать в качестве протектора? Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов для одного из протекторов.

Решение

В качестве протектора можно использовать более активные металлы, т.е. металлы с более отрицательным значением стандартного электродного потенциала  Дальнейшее решение будем рассматривать на примере цинкового протектора. Электрохимическая коррозия металлов происходит в среде электролита (растворы кислот, щелочей, солей, влажный воздух) и может быть представлена как совокупность анодного (окисление) и катодного (восстановление) процессов. При контакте металлов разной электрохимической активности коррозионному разрушению в первую очередь подвергается металл с наиболее отрицательной величиной электродного потенциала . При этом такой металл выполняет функции анода в электрохимической системе и окисляется. Электронное уравнение анодного процесса можно представить в общем виде:  Из двух металлов, представленных в условии задачи, анодом является, т.к. его электродный потенциал  является величиной более отрицательной, чем электродный потенциал  Следовательно, в данном случае коррозионному разрушению будет подвергаться металл Zn. Анодный процесс имеет вид:  В катодном процессе при электрохимической коррозии участвуют частицы-окислители, находящиеся в электролите:  в кислой среде  в нейтральной среде (влажный воздух, атмосферная коррозия) В условии задачи указана нейтральная среда. Следовательно, катодный процесс можно отобразить следующим электронным уравнением: Продукты коррозии определяются результатами анодного и катодного процессов: - в кислой среде выделяется газообразный водород и образуется соль металлаанода и кислоты, создающей среду; - в нейтральной среде продуктом коррозии является гидроксид металла-анода (как результат взаимодействия катионов металла-анода и гидроксид-ионов, образующихся на катоде). В рассматриваемой в задаче системе продуктами коррозии являются: