Какие из приведенных реакций относятся к реакциям обмена и окислительно-восстановительным реакциям? 2. Для реакций обмена расставьте коэффициенты методом подбора и напишите полное и сокращенное ионно
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16786 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
1. Какие из приведенных реакций относятся к реакциям обмена и окислительно-восстановительным реакциям? 2. Для реакций обмена расставьте коэффициенты методом подбора и напишите полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения. 3. Для окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса, составьте электронные уравнения, определите окислитель и восстановитель. MnS + HNO3 = Mn(NO3)2 + S + NO + H2O As + HJO3 + H2O = H3AsO4 + HJ H3BO3 + NaOH = Na2B4O7 + H2O
Решение: окисление, восстановитель восстановление, окислитель окисление, восставитель восстановление, окислитель – реакция обмена
Похожие готовые решения по химии:
- Какие из веществ KHSO4, CH3COOK, Ni(OH)2, Na2S будут взаимодействовать с раствором серной кислоты? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
- Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 7 мл 0,3 н раствора серной кислоты прибавить 125 мл 0,2 н раствора гидроксида калия
- При растворении в воде 10 г безводной соли CaCl2 выделилось 6,82 кДж, а при растворении в воде 10 г кристаллогидрата CaСl2∙6H2O поглотилось 0,87 кДж
- Золь ртути состоит из шариков диаметром 1∙10-8 м. Чему равна суммарная поверхность частиц золя, образованного из 1 г ртути, если плотность ртути составляет 13.56∙103 кг/м3
- Равновесие в системе Н2 + I2 = 2HI установилось при следующих концентрациях С(Н2) = 0,025 моль/л, С(I2) = 0,005 моль/л, С(HI) = 0,09 моль/л
- Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации в водном растворе солей K4[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2
- Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2
- Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опушенных первый в 0,01 М, а второй в 0,1 М растворы нитрата серебра
- Составить таблицы распределения вероятностей для каждой из величин 𝑋 и 𝑌; выразить условный закон распределения
- На титрование 20 мл раствора КОН расходуется 21,50 мл HCl 0,09325 н. Сколько граммов КОН в 1000 мл раствора?
- Навеска мрамора массой 0,6668 г растворена в 30,00 мл HCl с Т = 0,02971 г/мл. На титрование избытка HCl израсходовано
- На титрование раствора тетрабората натрия Na2B4O7·10H2O расходуется 15,52 мл 0,1526 н раствора HCl