Какие реагенты используются для перевода хрома (VI) в хром (III)? Напишите уравнения реакций. Какая масса Na2SO3∙5H2O потребуется для обработки 200 м3 воды, если концентрация дихромата калия в ней сос
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16786 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Какие реагенты используются для перевода хрома (VI) в хром (III)? Напишите уравнения реакций. Какая масса Na2SO3∙5H2O потребуется для обработки 200 м3 воды, если концентрация дихромата калия в ней составляет 300 мг/л. Ответ: Наиболее распространенными реагентами-восстановителями являются сульфит, бисульфит и дитионат натрия. Реакция с этими восстановителями идет с достаточной скоростью в кислой среде при рН = 2.0-2.5. Один из методов позволяет провести реакцию восстановления без жесткого контроля рН путем применения в качестве восстановителя семиводного сульфата железа FeSO4∙7H2O (любой чистоты, в т.ч. технического). Восстановление Сr6+ до Сr3+ солями двухвалентного железа протекает с достаточно высокой скоростью не только в кислой, но и в нейтральной и щелочной средах по реакциям: Cr2O7 2- +6Fe2+ +14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O Cr2O7 2- +3Fe(OH)2 +4H2O = Cr(OH)3 + 3Fe(OH)3 + 2OHПоэтому в случае применения сульфата железа (II) в качестве реагентавосстановителя предварительное подкисление сточных вод не производится. Осаждение гидроксидов производится в нейтральной среде без добавления известкового молока. Дано: V = 200 м3 = 200000 л С(K2Cr2O7) = 300 мг/л
Решение: По закону эквивалентов: Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- Изменение энтальпии реакции Pb + Hg2Cl2 = PbCl2 + 2Hg, протекающей в гальваническом элементе равно (– 94,2 кДж/моль) при 298 К
- Рассчитайте молекулярную массу поливинилацетона, если характеристическая вязкость его раствора в бензоле [η] = 0,225 м3 /кг, константы уравнения Марка-Куна-Хаувинка: К = 5,7∙10-5 ; α = 0,7
- Рассчитайте содержание ЛВ в анализируемом образце (%), если точную навеску фурадонина массой 0,0986 г внесли в мерную колбу вместимостью 100,0 мл, добавили 2,5 мл 0,1 моль/л раствора NaOH, после растворения довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 100,0 мл
- Приведите схему реакций количественного определения кислоты никотиновой методом нейтрализации
- Результаты анализа воды, мг/л: Са2+ - 42,28; Mg2+ - 8,2; НСО3 - - 112,8; SO4 2- - 57,35; Cl- - 24,19. Переведите эти данные в эквивалентную форму
- Какая масса гашеной извести потребуется для нейтрализации 100 м3 воды, если избыточная кислотность воды равна 6,5 ммоль/л? Массовая доля Са(ОН)2 в товарном продукте составляет 75 %
- Жесткость воды. Единица измерения жесткости. Виды жесткости. Общая жесткость воды составляет 6,8 ммоль/л. Содержание кальция в ней равно 80,4 мг/л
- Рассчитайте массу кислорода, необходимую для обезжелезивания 300 м3 воды методом аэрации, если в обрабатываемой воде содержится 100 мг/л Fe2+. Напишите уравнения реакций
- При какой концентрации йодид ионов начинается выпадение осадка PbI2 из 0,01 М раствора Pb(NO3)2?
- Объясните условия хранения аминокислот в зависимости от их строения и свойств. Применение в медицине
- Дайте обоснование йодометрическому методу определения суммы пенициллинов в феноксиметилпенициллине
- Для случайного вектора (𝑋, 𝑌), распределенного по закону 𝑋 = −1 𝑋 = 0 𝑋 = 1 𝑌 = −1 1 28 3 14 1 28 𝑌 = 0 3 14 13 28 1 28 выясните, зависимы или нет