Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Какова молярная концентрация NH4NO3 в растворе, имеющем рН = 5,6?
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16962 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Какова молярная концентрация NH4NO3 в растворе, имеющем рН = 5,6?
Решение.
NH4NO3 – это соль слабого основания, катион которого частично гидролизуется, делая рН раствора этой соли кислым. в таком растворе можно рассчитать следующим образом: где pKb – показатель константы основности аммиака.
Похожие готовые решения по химии:
- Определите направления реакций при стандартных условиях: В. Sn2+ + Fe3+ = Sn4+ + Fe2+
- На основании величин стандартных потенциалов, напишите уравнение самопроизвольно протекающей реакции, с участием следующих
- Вычислите константы равновесия окислительно-восстановительных реакций, сделайте вывод о направлении и полноте протекания
- Рассчитайте окислительно-восстановительный потенциал полуреакции MnO4 − + 5е − + 8H + = Mn2+ + 4H2O, если
- Рассчитайте рН и рОН следующих растворов кислот: б) 1,5·10−3 М HNO3
- Рассчитайте рН и рОН следующих растворов оснований: б) 0,25 M Ba(OH)2
- Рассчитайте концентрацию иона водорода в растворах со следующими значениями рН: б) 3,8
- Рассчитайте молярную концентрацию раствора бензойной кислоты, имеющего рН = 3,0
- Из бутина-1 синтезируйте диэтилкарбинол (из органических реактивов используйте только этанол).
- Рассчитайте молярную концентрацию раствора бензойной кислоты, имеющего рН = 3,0
- Определите направления реакций при стандартных условиях: В. Sn2+ + Fe3+ = Sn4+ + Fe2+
- Назовите по современной международной номенклатуре заданные углеводороды и укажите, к каким классам они относятся.