Катодный процесс заключается в восстановлении катионов, входящих в состав соли – электролита катода
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №17022 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное уравнение соответствующей окислительно-восстановительной реакции. Вычислите концентрацию раствора электролита или ЭДС.
Решение
Гальванический элемент - это электрохимическая система, в которой энергия окислительно-восстановительной реакции трансформируется в электрическую энергию, т.е. такая система служит в качестве химического источника тока.
Анодный процесс заключается в окислении металла, характеризующегося более отрицательной величиной электродного потенциала Е0 , в катодном процессе участвует частица-окислитель, присутствующая в катодном электролите.
Представлен концентрационный гальванический элементв.
На электроде, опущенном в раствор соли с меньшей концентрацией потенциалопределяющих ионов, возникает более отрицательный потенциал, и этот электрод будет анодом. На электроде, опущенном в раствор с большей концентрацией соли, возникает более положительный потенциал; этот электрод будет катодом.
Металл анода окисляется, что можно представить в виде электронного уравнения вида:
Катодный процесс заключается в восстановлении катионов, входящих в состав соли – электролита катода.
Соответствующее электронное уравнение имеет вид:
Для системы, описанной в условии задачи:
Электрохимическая схема - это условная запись, в которой представлена информация о аноде и катоде с указанием металлов, состава электролитов, а также особенностях конструкции данного гальванического элемента:
Похожие готовые решения по химии:
- В чем различия в коррозии оцинкованного и луженого железа при нарушении целостности покрытий во влажной атмосфере? Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов в обоих случаях. Укажите продукты коррозии
- Как будет происходить электролиз водного раствора электролита NaCl (t = 25 мин, I = 8 А)? Приведите уравнение диссоциации электролита и поясните возможность участия каждого из образующихся ионов в электродных реакциях
- Следовательно, заряд ядра атома есть суммарный заряд его протонов (нейтроны заряда не несут), а массовое число – суммарная масса протонов и нейтронов
- Охарактеризуйте валентные состояния атомов данного элемента в основном и возбужденных состояниях с помощью электронно-графических формул
- Как будет происходить электролиз водного раствора электролита Hg(NO3)2 (t = 1 ч 35 мин, I = 15 А)? Приведите уравнение диссоциации электролита и поясните возможность участия каждого из образующихся ионов в электродных реакциях
- Укажите соответствие между положением элемента в периодической системе Д.И. Менделеева и его электронной формулой (номером внешнего энергетического уровня, общим числом валентных электронов, характером их распределения по энергетическим подуровням
- Электроотрицательность (EN) характеризует способность атомов элементов к смещению электронной плотности. В периоде системы элементов Д. И. Менделеева она возрастает слева направо, в подгруппе убывает сверху вниз (для s- и p-элементов
- Атомы элементов P в первой реакции и O во второй реакции (а также и вещества, в состав которых они входят PH3 в первой реакции и KClO3 во второй реакции) являются восстановителями (отдают электроны) и участвуют в процессе окисления (процессе отдачи электронов
- Атомы элементов P в первой реакции и O во второй реакции (а также и вещества, в состав которых они входят PH3 в первой реакции и KClO3 во второй реакции) являются восстановителями (отдают электроны) и участвуют в процессе окисления (процессе отдачи электронов
- Электроотрицательность (EN) характеризует способность атомов элементов к смещению электронной плотности. В периоде системы элементов Д. И. Менделеева она возрастает слева направо, в подгруппе убывает сверху вниз (для s- и p-элементов
- Как будет происходить электролиз водного раствора электролита NaCl (t = 25 мин, I = 8 А)? Приведите уравнение диссоциации электролита и поясните возможность участия каждого из образующихся ионов в электродных реакциях
- В чем различия в коррозии оцинкованного и луженого железа при нарушении целостности покрытий во влажной атмосфере? Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов в обоих случаях. Укажите продукты коррозии