Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Масса 1 л кислорода равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалентная масса которого равна 12 г/моль?
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №17039 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
- Масса 1 л кислорода равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалентная масса которого равна 12 г/моль?
Решение:
По закону эквивалентов найдем массу кислорода, которая расходуется при сгорании 21 г магния. Выразим массу кислорода и подставим значения: Составим пропорцию и найдем объем 14 г кислорода. Ответ: 10 л.
Похожие готовые решения по химии:
- Вычислите гидроксильный и водородный показатели 0,006 М раствора ортофосфорной кислоты.
- Написать в ионном и молекулярном виде уравнения реакций гидролиза (1 ступень) нитрата алюминия.
- Назовите по современной международной и рациональной номенклатуре заданные углеводороды. Укажите, к каким класса
- Для указанных соединений напишите формулы оптических изомеров; укажите, какие из них являются зеркальными изомерами, диастереоизомерами
- Записать выражение для скорости реакции 2 NО(г) + Cl2(г) = 2NОCl(г). Начальные концентрации исходных веществ были равны:
- Методика определения: К 2 мл препарата прибавляют 1 мл разведенной азотной кислоты, 2-3 капли 10 % раствора железоаммонийных квасцов
- Методика определения: 1 мл препарата переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл и доводят водой до метки. К 10 мл полученного раствора
- Методика определения: К 0,1 г порошка прибавляют 20 мл воды, 3 мл хлороформа, 2-3 капли 0,1% раствора фенолфталеина
- Методика определения: К 0,1 г порошка прибавляют 20 мл воды, 3 мл хлороформа, 2-3 капли 0,1% раствора фенолфталеина
- Методика определения: 1 мл препарата переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл и доводят водой до метки. К 10 мл полученного раствора
- Написать в ионном и молекулярном виде уравнения реакций гидролиза (1 ступень) нитрата алюминия.
- Вычислите гидроксильный и водородный показатели 0,006 М раствора ортофосфорной кислоты.