На нейтрализацию 3,28 г основания израсходовано 2,14 г HCl. Вычислите эквивалент основания. Какую массу магния можно окислить этим же количеством кислоты
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №17022 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
На нейтрализацию 3,28 г основания израсходовано 2,14 г HCl. Вычислите эквивалент основания. Какую массу магния можно окислить этим же количеством кислоты?
Решение:
Исходя из закона эквивалентов получаем:
Выражаем эквивалент основания и подставляем значения, учитывая, что HCl – одноосновная кислота, т.е. Z = 1; Э(HCl) = M(HCl) = 36,5 г/моль:
По закону эквивалентов определим массу магния, которая вступает в реакцию с таким же количеством кислоты:
Выражаем массу магния и подставляем значения, учитывая, что Mg – двухвалентный металл, т.е. Z = 2; Э(Mg) = M(Mg)/2 = 24/2 = 12 г/моль:
Ответ: 56 г/моль; 0,70 г.
Похожие готовые решения по химии:
- Определите скорость химической реакции N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) при исходных концентрациях [N2] = 2 моль/л и [H2] = 8 моль/л и в момент времени, когда концентрация азота уменьшилась на 10%
- В сосуде емкостью 10 л установилось равновесие в газовой системе СО + Cl2 ↔ COCl2 + Q. Состав равновесной системы: 11 г СO; 36 г Cl2; 42 г COCl2. Вычислите константу равновесия (КС) и исходные концентрации CO и Cl2. Как изменится численное значение КС при увеличении температуры и почему
- Вычислите концентрацию ионов и их количество, содержащихся в 100 мл 0,01 М раствора HNO2 (КД = 4⋅10–4 ). Запишите уравнение диссоциации и выражение для константы диссоциации, как изменятся значения α и КД HNO2 при уменьшении концентрации раствора
- Определите, сколько граммов щелочи КОН содержится в 500 мл его раствора, рН которого равен 12
- Степени окисления атомов в простых веществах (построенных из атомов одного и того же элемента) принимаются равными нулю
- Электрохимическая схема - это условная запись, в которой представлена информация о аноде и катоде с указанием металлов, состава электролитов, а также особенностях конструкции данного гальванического элемента
- Объясните механизм защиты подземного стального трубопровода с помощью магниевого протектора, если почвенные воды в данной местности имеют ярко выраженный кислотный характер. Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов
- Как будет происходить электролиз водного раствора электролита ZnSO4 (t = 1 ч 15 мин, I = 12 А)? Приведите уравнение диссоциации электролита и поясните возможность участия каждого из образующихся ионов в электродных реакциях
- Дано: Активная часть основных производственных фондов на начало года ОПФ актив 186 млн. руб., доля активной
- Дано: Среднемесячный расход металла Рмес=16 т Цена 1 тонны металла Ц=Y+1=3 тыс. руб. Интервал поставки Ιпост=15+2*Z=15+2*1=17 Разрыв в интервале
- В сосуде емкостью 10 л установилось равновесие в газовой системе СО + Cl2 ↔ COCl2 + Q. Состав равновесной системы: 11 г СO; 36 г Cl2; 42 г COCl2. Вычислите константу равновесия (КС) и исходные концентрации CO и Cl2. Как изменится численное значение КС при увеличении температуры и почему
- Определите скорость химической реакции N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) при исходных концентрациях [N2] = 2 моль/л и [H2] = 8 моль/л и в момент времени, когда концентрация азота уменьшилась на 10%