
Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Найдите значение растворимости сульфата серебра при 298 К: а) в воде; б) в 0,01 М растворе нитрата натрия, если ПР = 1,58∙10-5 .
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16813 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Найдите значение растворимости сульфата серебра при 298 К: а) в воде; б) в 0,01 М растворе нитрата натрия, если ПР = 1,58∙10-5 .
Решение:
Обозначим растворимость сульфата серебра как s моль/л. Тогда По справочнику определяем коэффициенты активности ионов: Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- Начальные концентрации эфира и щелочи для реакции CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH равны 0,025 моль/л.
- Вычислить температурный коэффициент Вант-Гоффа скорости реакции первого порядка, если
- Аммиак разлагается УФ-светом (длина волны 200 нм) с квантовым выходом 0,14. Сколько колорий света необходимо для разложения 1 г
- Для реакции А + В + С = продукты были получены при 25 0С результаты, представленные в таблице. Определить порядок реакции всеми
- Даны электроды (см. вариант в табл. 14). 1. Подберите электролиты и обозначьте гальванический элемент,
- Электролиз водных растворов 1. Для вашего варианта запишите катодную, анодную и суммарную
- Удельная электропроводность насыщенного водного раствора сульфата бария при 25 0С равна 4,31∙10-4 См/м. Его эквивалентная
- Оцените значение параметра а в уравнении второго приближения теории Дебая-Хюккеля по зависимости среднего ионного
- Для определения NaCl в растворе гидроксида натрия навеску его массой 2,174 г перенесли в мерную колбу на 25 мл и приготовили в ней суспензию AgCl
- Оцените значение параметра а в уравнении второго приближения теории Дебая-Хюккеля по зависимости среднего ионного
- Начальные концентрации эфира и щелочи для реакции CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH равны 0,025 моль/л.
- Для определения хрома в промышленном растворе 20 мл его поместили в мерную колбу вместимостью 50 мл и после соответствующей обработки получили окрашенный раствор