Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Некоторая реакция при температуре 25 0С завершается за два часа. Через какое время закончится эта реакция при температуре 75 0С, если ее
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16709 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Некоторая реакция при температуре 25 0С завершается за два часа. Через какое время закончится эта реакция при температуре 75 0С, если ее температурный коэффициент равен двум.
Решение:
По правилу Вант-Гоффа: Подставляем значения: Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- Найдите температуру, при которой константа равновесия реакции HCl(г) + O2(г) = H2O(г) + Cl2(г) равна единице.
- Определите карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Fe(HCO3)2.
- Вычислите эквивалентную концентрацию 16 %-го раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/мл.
- Произведение растворимости сульфата свинца равно 2,3∙10-8 . Сколько литров воды потребуется для растворения 1 г сульфата свинца?
- CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г). Как изменится скорость прямой реакции при увеличении давления в 2 раза?
- Указать направление протекания реакции 2FeSO4 + Cl2 + Na2SO4 = 2NaCl + Fe2(SO4)3.
- Написать уравнение электрохимической коррозии Fe – Сu в нейтральной среде.
- Оцените величины ∆Н и ∆S реакции Fe2O3 + 3/2C(к) = 3/2CO2(г) + 2Fe(к). На основании определите условия ее протекания.
- Оцените величины ∆Н и ∆S реакции Fe2O3 + 3/2C(к) = 3/2CO2(г) + 2Fe(к). На основании определите условия ее протекания.
- Написать уравнение электрохимической коррозии Fe – Сu в нейтральной среде.
- Определите карбонатную жесткость воды, в 1 л которой содержится по 100 мг Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Fe(HCO3)2.
- Найдите температуру, при которой константа равновесия реакции HCl(г) + O2(г) = H2O(г) + Cl2(г) равна единице.