Опишите строение частиц СО2, СО3 −2 методом валентных связей: тип гибридизации АО углерода, число и тип связей, геометрическую форму и угол
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16722 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Опишите строение частиц СО2, СО3 −2 методом валентных связей: тип гибридизации АО углерода, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные связи в этих частицах? Полярны ли связи в СО2? Полярна ли молекула (дайте обоснованный ответ)?
Ответ:
При образовании частиц СО2 и СО3 2- атом углерода находится в возбужденном состоянии. Электронная конфигурация атома углерода: При образовании связей происходит sp-гибридизация орбиталей. Гибридные орбитали направлены по прямой линии в противоположные стороны от ядра атома, а оставшиеся две чистые (негибридные) p-орбитали располагаются перпендикулярно друг к другу и к гибридным орбиталям. Все орбитали (гибридные и негибридные) содержат по одному неспаренному электрону. Схема образования молекулы СО2 В молекуле СО2 атом углерода связан с каждым атомом кислорода одной σ- и одной локализованной π-связью, т. е. находится в состоянии sp-гибридизации. Для этого типа гибридизации характерен валентный угол 180 градусов, поэтому молекула СО2 - линейная. При образовании иона происходит sp2-гибридизация орбиталей атома углерода. При этой гибридизации получаются три равноценные q-орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120º: Таким образом, в ионе СО32- имеются три σ- и одна π-связь. Форма иона – плоский треугольник.
Похожие готовые решения по химии:
- Пользуясь справочными данными определите возможность протекания реакции в стандартных условиях, ее тепловой эффект и изменение энтропии.
- Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе, если температуру повысить от 10 до 100 Температурный
- К 400 г цинка прибавили 2л 20%-го раствора хлороводородной кислоты Вычислите массу непрореагировавшего цинка и объем выделившегося
- Растворы каких веществ надо слить для получения осадков Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
- Смесь алюминия с медью массой 6 г растворили в соляной кислоте. При этом выделилось 2,24 л водорода (н.у.). Определите процентный состав смеси.
- Какая масса природного известняка, содержащего 90 мас. % CaCO3, потребуется для получения 7,0 т негашеной извести? Какой объем газа выделится
- Приведите полную и характеристическую формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях. Приведите графическую электронную формулу
- Напишите электронную формулу атома элемента, назовите его и укажите к какому семейству он относится, если значения квантовых чисел электронов
- Рассчитайте ЭДС медно-цинкового гальванического элемента, в котором концентрация ионов Сu2+ равна 0,001 моль/л, а ионов
- Проанализируйте данную Вам реакцию и укажите, какой она является: гомогенной или гетерогенной. 4.1.2. Запишите математическое выражение
- В определенном объеме раствора V л содержится m г вещества. Плотность раствора ρ (табл. 5.1). Рассчитайте: - Массовую долевую концентрацию
- Батареи имеют ЭДС ε 1=ε2=100В, сопротивления R1=20Ом, R2=¿10 Ом, R3=¿40 Ом и R4=¿30 Ом (рис.5). Найти показание ампермет