Определите тип химических связей в молекулах, указанных в таблице 3. Изобразите схемы перекрывания валентных орбиталей при образовании ковалентных связей.

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16922
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Определите тип химических связей в молекулах, указанных в таблице 3. Изобразите схемы перекрывания валентных орбиталей при образовании ковалентных связей. (При необходимости используйте таблицы 16-20). 133 F2, H2O. В чем сущность образования ковалентной связи? Какая из следующих связей полярна: а) F–F; б) O–H?

Решение

F2: молекула фтора образована из атомов одного элемента. Электроотрицательность фтора равна 4,0, поэтому. Следовательно, связь в молекуле брома F2 –ковалентная неполярная т.е. ковалентная полярная связь, общая электронная пара смещена в сторону атома кислорода. Поэтому атом водорода приобретает эффективный положительный заряд, а кислорода – эффективный отрицательный. У атома фтора валентными являются электроны второго энергетического уровня. Неспаренный электрон находится на р-орбитали, электронная орбиталь имеет форму гантели. Образование химической связи в молекуле F2 можно отобразить схемой: У атома кислорода валентными являются электроны второго энергетического уровня. В молекуле воды образуется 2 ковалентные связи, тип гибридизации атома кислорода – sp3 -гибридизация. 134 У атома водорода валентными является 1s-электрон, его электронная орбиталь имеет сферическую форму. Схема образования химической связи в молекуле H2O. Ковалентная связь образуется за счёт образования электронной пары, которая принадлежит обоим атомам. При образовании ковалентной связи по обменному механизму каждый атом отдаёт по одному неспаренному электрону в общую электронную пару. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи заключается в том, что один атом (донор) отдаёт электронную пару, а другой атом (акцептор) предоставляет для этой пары свободную орбиталь. Полярной является связь O–H.