Определите тип химической связи (неполярная ковалентная, полярная ковалентная или ионная) в веществах хлорид калия и трихлорид фосфора

Определите тип химической связи (неполярная ковалентная, полярная ковалентная или ионная) в веществах хлорид калия и трихлорид фосфора. В случае полярной или ионной связи укажите направление смещения электронов. В случае ковалентной (полярной или неполярной) связи постройте электронные схемы молекул (теория Льюиса) и определите кратность связи, постройте схемы перекрывания электронных орбиталей (метод ВС) и определите геометрическую форму молекулы.

Решение:

Электроотрицательность (EN) характеризует способность атомов элементов к смещению электронной плотности. В периоде системы элементов Д. И. Менделеева она возрастает слева направо, в подгруппе убывает сверху вниз (для s- и p-элементов). Тип химической связи (неполярная ковалентная, полярная ковалентная или ионная), образующейся в результате взаимодействия атомов А и В, можно установить по величине разности электроотрицательностей  этих атомов:  если она равна (или близка к) нулю, то электронная плотность распределена симметрично между атомами, химическая связь является неполярной ковалентной; такая связь наиболее характерна для молекул, образованных атомами одного и того же элемента. 238  - если она не равна нулю, но невелика (взаимодействуют атомы элементовнеметаллов), химическая связь относится к типу полярной ковалентной; при этом электронная плотность смещается от менее электроотрицательного атома А (положительный полюс А + ) к более электроотрицательному В (отрицательный полюс В - ).  если она крайне велика (во взаимодействие вступают атом элемента Атипичного металла и атом элемента В-типичного неметалла), происходит передача электронов от менее электроотрицательного атома (он превращается в положительно заряженный ион А m+) к более электроотрицательному атому ( он превращается в отрицательно заряженный ион В n- ). Процесс передачи электронов можно отобразить с помощью уравнений:  ВnЭлектростатическое притяжение между разноименно заряженных ионов называют ионной связью. Для рассматриваемых в задаче веществ: 1.) разность электроотрицательностей атомов элементов калия К и хлора Cl крайне различна, т.к. один из них металл, а второй неметалл, 2.) разность электроотрицательностей атомов элементов фосфора и хлора Cl различна, т.к. один из них неметалл, а второй также неметалл, поэтому типы химической связи: в этих веществах: 1.) ионаая 2.) ковалентная полярная. В случае ионной связи (вещество KCl) уравнения переходов нейтральных атомов в ионы:  случае ковалентной связи необходимо представить электронную схему молекулы (теория Льюиса) и схему перекрывания электронных орбиталей (метод ВС). Согласно простейшим представлениям о механизме образования ковалентной связи (теория Льюиса), атомы обобщают свои валентные электроны, достраивая свою электронную оболочку до октета (8 электронов) – 239 конфигурации благородных газов. Исключение составляет атом водорода, способный достроить свою электронную оболочку лишь до двух электронов (электронная конфигурация атома гелия). Электронная схема молекулы показывает, сколько электронов обобщают атомы, при этом электрон изображается точкой. Число общих электронных пар между двумя атомами определяет кратность ковалентной связи: одна пара - одинарная, две пары - двойная, три пары - тройная. Для построения электронной схемы необходимо: 1. определить общее число валентных электронов каждого атома по номеру группы в периодической системе Д.И. Менделеева, 2. выяснить, сколько электронов не достает каждому из них до октета, 3. построить схему обобщения, изображая электроны в виде точек . Электронная схема молекулы, в состав которой входит атом элемента фосфор Р (VA группа периодической системы Д.И. Менделеева), имеющий 5 валентных электронов, и атом элемента хлора Cl, представителя группы VA, имеющий 7 валентных электронов, выглядит следующим образом: Поскольку в результате обобщения электронов между каждой парой атомов образовалось 1 общих электронных пар, то кратность данной ковалентной связи в молекуле PCl3 равна 1. Электронная схема молекулы ….........., в состав которой входит атом элемента ..... (....... группа периодической системы Д.И. Менделеева), имеющий ...... валентных электронов, и атом элемента ........., представителя группы N ......, имеющий ........ валентных электронов, выглядит следующим образом: Поскольку в результате обобщения электронов между каждой парой атомов образовалось ....... общих электронных пар, то кратность данной ковалентной связи в молекуле ...... равна ..... .