Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Покажите способы выражения концентрации титрованных растворов в титриметрическом анализе: молярная концентрация
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16707 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Покажите способы выражения концентрации титрованных растворов в титриметрическом анализе: молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента(нормальность), титр раствора (титр раствора по рабочему веществу), титр раствора по определенному веществу (титр соответствия) Что такое поправочный коэффициент? Его допустимые значения, расчетные формулы.
Ответ:
В титриметрическом анализе используют следующие основные способы выражения концентраций растворов. 1) Молярная концентрация c количество растворенного вещества А в молях, содержащееся в одном литре расвора: где n(А) – количество растворенного вещества; объем раствора, масса растворенного вещества молярная масса растворенного вещества Молярная концентрация измеряется в моль/л. 2) Молярная концентрация эквивалента, или нормальность – количество растворенного вещества А в молях, соответствующее эквиваленту вещества А, содержащееся в одном литре раствора: фактор эквивалентности; рассчитывается для каждого вещества на основании стехиометрии реакции, количество вещества, равное эквиваленту в растворе, моль; молярная масса эквивалента растворенного вещества моль. Молярная концентрация эквивалента измеряется в моль/л. 3) Титр растворенного вещества А – это масса растворенного вещества А, содержащаяся в одном миллилитре раствора: где объем раствора V(A) измеряется в мл. Титр измеряется в г/мл; в некоторых случаях – в мкг/мл. 4) Титр раствора по определяемому веществу X, или Титриметрический фактор пересчета масса титруемого вещества X, взаимодействующая с одним миллилитром титранта Т: Измеряется, как и титр раствора, в г/мл. 5) Поправочный коэффициент F (или K) – число, выражающее отношение действительной (практической) концентрации вещества А в растворе к его заданной (теоретической ) концентрации
Ответ:
В титриметрическом анализе используют следующие основные способы выражения концентраций растворов. 1) Молярная концентрация c количество растворенного вещества А в молях, содержащееся в одном литре расвора: где n(А) – количество растворенного вещества; объем раствора, масса растворенного вещества молярная масса растворенного вещества Молярная концентрация измеряется в моль/л. 2) Молярная концентрация эквивалента, или нормальность – количество растворенного вещества А в молях, соответствующее эквиваленту вещества А, содержащееся в одном литре раствора: фактор эквивалентности; рассчитывается для каждого вещества на основании стехиометрии реакции, количество вещества, равное эквиваленту в растворе, моль; молярная масса эквивалента растворенного вещества моль. Молярная концентрация эквивалента измеряется в моль/л. 3) Титр растворенного вещества А – это масса растворенного вещества А, содержащаяся в одном миллилитре раствора: где объем раствора V(A) измеряется в мл. Титр измеряется в г/мл; в некоторых случаях – в мкг/мл. 4) Титр раствора по определяемому веществу X, или Титриметрический фактор пересчета масса титруемого вещества X, взаимодействующая с одним миллилитром титранта Т: Измеряется, как и титр раствора, в г/мл. 5) Поправочный коэффициент F (или K) – число, выражающее отношение действительной (практической) концентрации вещества А в растворе к его заданной (теоретической ) концентрации
Похожие готовые решения по химии:
- Приведите основное уравнение метода, опишите особенности приготовления установочного раствора или стандартизации рабочего
- Предложите возможные химические методы качественного (реакции на подлинность) и количественного определения Кальция хлорида
- В каком количестве Ва(ОН)2 содержится столько же эквивалентов, сколько
- В какие реакции могут вступать друг с другом вещества из группы: HNO3, LiOH, Na2CO3, CO2, H2SO3? Напишите уравнения
- В чём суть окислительно-восстановительной классификации анионов? Существуют ли в этом случае
- Почему анализ смеси катионов группы начинают с обнаружения катионов 4 + ? Приведите схему отделения
- Опишите проведение микрокристаллоскопической реакции в анализе катионов II группы
- Как обнаружить примесь железа (III) в cульфате железа (II)? Ответ подтвердите уравнениями
- Автоматическая телефонная станция получает в среднем за час 18 вызовов. Определить вероятность того, что за данную минуту
- В каком порядке следует сливать растворы: а) H3AsO3 и (NH4)2S; б) CdCl2 и Na2S, чтобы получить коллоидную систему с частицами, несущими отрицательные электрические
- Золь хлорида серебра с отрицательно заряженными коллоидными частицами скоагулировал после добавления к нему K3PO4 в количестве равном 0,21⋅10-3 моль
- Менеджер компании, занимающейся прокатом автомобилей, хочет оценить среднюю величину пробега одного автомобиля