Поясните определение растворимости в соответствии с условными терминами (ФС), дайте обоснование
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16977 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Поясните определение растворимости в соответствии с условными терминами (ФС), дайте обоснование реакций на подлинность, учитывая свойства функциональных групп, испытаний на чистоту, количественное определение ЛС по нормативной документации (ФС, ФСП, ОФС), приведённой в приложении. При описании реакций на подлинность, испытаний на чистоту привести химизм, для количественного определения приведите химизм реакции, вывод коэффициента стехиометричности, фактора эквивалентности. Применение и хранение (учитывая свойства функциональных групп). Натрия бензоат (ФС 42-2458-94), с. 84 1. Растворимость в воде. 2. Реакции на подлинность: А. 3. Испытание на чистоту: цветность, сульфаты. 4. Количественное определение, хранение.
Ответ:
1. Натрия бензоат легко растворим в воде, т.е. для растворения 1 г препарата необходим объем воды от 1 до 10 мл. К 1,0 г растертого натрия бензоата прибавляют 1,0 мл воды и и непрерывно встряхивают в течение 10 мин при (20 ± 2) ºC. Если вещество растворилось не полностью, то к 100 мг растертого вещества прибавляют 1,0 мл воды и проводят растворение, как описано выше. Если вещество полностью растворилось, оно легко растворимо, делают вывод о доброкачественности препарата. 2. Реакции на подлинность. А. 0,2 г натрия бензоата растворяют в 2 мл воды, прибавляют 0,2 мл железа(III) хлорида раствора 3 %; образуется розовато-желтый осадок, растворимый в эфире. Определение основано на том, что натрия бензоат с солями тяжелых металлов образует окрашенные осадки или окрашенные комплексы различного состава.В результате реакции образуется нерастворимый в воде основной бензоат железа (III) розово-желтого цвета. 3. Цветность раствора. Цветность является условно принятой количественной характеристикой для жидкостей, имеющих незначительную окраску. Цвет – это восприятие или субъективная реакция наблюдателя на объективный раздражитель в виде энергии, излучаемой в видимой области спектра и охватывающей диапазон длин волн от 400 до 700 нм. Окраска двух растворов совпадает (при определенном источнике света), если их спектры оглощения и отражения идентичны и наблюдатель не замечает разницы между ними. Раствор 0,5 г препарата в 5 мл воды должен быть бесцветным. Испытания проводят в одинаковых пробирках из бесцветного, прозрачного, нейтрального стекла с внутренним диаметром около 12 мм, используя равные объемы – 2,0 мл испытуемой жидкости и воды. Сравнивают окраску при рассеянном дневном свете, горизонтально (перпендикулярно оси пробирок) на матово-белом фоне. Если окраска испытуемого раствора не отличается от окраски воды, то раствор считают бесцветным. Сульфаты. Сульфаты являются допустимой примесью (не более 0,02 %). Определение примеси сульфатов основано на реакции .Образуется нерастворимый в воде бария сульфат (помутнение раствора). 0,5 г препарата растворяют в 4,5 мл воды, прибавляют 5 мл спирта 95 % и 0,5 мл кислоты хлористоводородной разведенной. При 250 в течение 5 минут. Полученный раствор должен выдерживать испытание на сульфаты (не более 0,02 % в препарате). К испытуемому и эталонному растворам прибавляют по 0,5 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 % и 1 мл бария хлорида раствора 5 %, перемешивают. Через 10 мин сравнивают мутность испытуемого и эталонного растворов. Мутность, появившаяся в испытуемом растворе, не должна превышать мутность эталонного раствора. Испытание проводят при освещении электрической лампой матового стекла мощностью 40 Вт, расположенной над образцом, просматривая растворы перпендикулярно вертикальной оси пробирок на черном фоне через 5 мин после приготовления эталона. 4. Количественное определение. Около 1,5 г препарата (точная навеска) растворяют в 20 мл воды в колбе с притертой пробкой вместимостью 250 мл, прибавляют 45 мл эфира, 0,2 мл индикатора и титруют 0,5 М раствором кислоты хлористоводородной до появления сиреневой окраски в водном слое. В конце титрования содержимое колбы хорошо встряхивают. Метод – ацидиметрия, вариант прямого титрования, титрант – 0,5 н раствор HCl, индикатор смешанный (1 мл раствора метилового оранжевого и 1 мл раствора метиленового синего). Титрование ведут в присутствии эфира, т.к. выделяющаяся бензойная кислота изменяет рН водного раствора до 2,5-3,0. Это приводит к изменению окраски индикатора до наступления точки эквивалентности. Эфир извлекает бензойную кислоту, поэтому предотвращает это явление.Хранение: в хорошо укупоренной таре для предотвращения гидролиза.
Похожие готовые решения по химии:
- Дайте оценку качества субстанции тимола (М.м. 150,22) по количественному содержанию с учетом
- Соответствует ли гентамицина сульфат требованиям ФС по удельному вращению
- При определении влаги в цветках боярышника методом высушивания масса бюкса
- Рассчитайте верхний предел возможного значения угла вращения 5% водного раствора
- Соотнесите функциональную группу, реактивы и внешний эффект с типом реакции
- Поясните определение растворимости в соответствии с условными терминами (ФС), обоснуйте реакци
- Сделайте предварительный расчет объема 0,05 М раствора натрия эдетата
- Напишите химическую формулу ЛС, исходя из рационального названия
- В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет
- Экономисты страны А полагают, что зависимость потребительских расходов (C) и инвестиций (I) от величины ВНП (Y) выражаются следующими уравнениями(млрд.долл.): С=8+0,6Y I=0,1Y. По их оценкам, правитель
- Напишите структурную формулу соединения C5H10O3, растворимого в щелочах, а при нагревании образующего соединение C5H8O2
- Обратимая химическая реакция. Состояние химического равновесия, термодинамический и кинетический критерии установления равновесия.