Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
При гидролизе пропилацетата CH3COOC3H7 были получены следующие данные: Время от начала реакции, мин 60 350 365 Количество разложившегося
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16707 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
При гидролизе пропилацетата CH3COOC3H7 были получены следующие данные: Время от начала реакции, мин 60 350 365 Количество разложившегося эфира, % 18,17 69,12 Вычислите время, в течение которого разложилась половина количества эфира.
Решение:
Определим порядок реакции. Предположим, что реакция первого порядка. Для первой пары данных: Для второй пары данных: Значения констант примерно равны, из чего делаем вывод, что это реакция первого порядка. Среднее значение константы равно Определим период полураспада эфира, то есть время, за которое разложилась половина начального количества эфира. Ответ:
Решение:
Определим порядок реакции. Предположим, что реакция первого порядка. Для первой пары данных: Для второй пары данных: Значения констант примерно равны, из чего делаем вывод, что это реакция первого порядка. Среднее значение константы равно Определим период полураспада эфира, то есть время, за которое разложилась половина начального количества эфира. Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- Константа скорости прямой реакции CO + H2O = CO2 + H2 при 313 К равна 8,15∙10-3 мин. Реакция второго порядка
- При омылении 0,01 моль/л раствора метиацетата 0,01 моль/л раствором гидроксида натрия при 25 0С получили
- В реакции первого порядка энергия активации равна 104,5 кДж/моль и А = 5∙1013 с -1 . При какой температуре период полураспада равен
- Для гидролиза трет-галлоидалкила в 80%-ном этаноле, протекающего как реакция первого порядка, константа скорости реакции
- Рассчитать ЭДС медно-цинкового ГЭ, в котором концентрация Cu2+ равна 0,001 н и Zn2+ - 0,1 н. Значения Е0 равны
- Рассчитайте константу равновесия реакции ZnSO4 + Cd = CdSO4 + Zn при 25 0С по данным о стандартных электродных потенциалах
- ЭДС элемента, в котором обратимо протекает реакция 0,5Hg2Cl2 + Ag = AgCl + Hg равна 0,456 В при 298 К и 0,439 В при 293 К. Рассчитайте
- Константа скорости реакции 2NO + O2 = 2NO2 при 0 0С равна 0,00363, а при 86 0С равна 0,00112. Вычислите по формуле Аррениуса
- Точечный заряд q перемещается в электростатическом поле, потенциал которого зависит от координат точки по закону φ = В x 2 + С y 2 + D z 3 . Найти:
- Константа скорости реакции 2NO + O2 = 2NO2 при 0 0С равна 0,00363, а при 86 0С равна 0,00112. Вычислите по формуле Аррениуса
- Прямолинейный проводник длиной l несет электрический заряд q1, равномерно распределенный по его длине. Координатная ось проходит по оси симметрии
- Константа скорости прямой реакции CO + H2O = CO2 + H2 при 313 К равна 8,15∙10-3 мин. Реакция второго порядка