Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Приведите основное уравнение метода, опишите особенности приготовления установочного раствора или стандартизации рабочего
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16707 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Приведите основное уравнение метода, опишите особенности приготовления установочного раствора или стандартизации рабочего раствора метода, рассчитайте навеску вещества, необходимую для приготовления растворов установочных веществ или рабочих растворов указанной концентрации и объема. рассчитайте n, к и (или) t рабочего раствора по определяемому веществу (титр соответствия) по результатам стандартизации. См. также Примечания
Ответ:
Основное уравнение йодометрии: Рабочими растворами метода йодометрии являются растворы йода и тиосульфата натрия. Титрованный раствор йода можно приготовить исходя из точной навески химически чистого кристаллического йода, который очищают от примесей путем возгонки. Однако, очистка йода представляет собой очень трудоемкую операцию. Кроме того, титрованный раствор в процессе работы с ним и при длительном хранении меняет свой титр вследствие летучести йода, и периодически его нужно проверять. Поэтому обычно готовят раствор приблизительно нужной концентрации растворением навески йода в растворе Точную концентрацию полученного раствора устанавливают по раствору тиосульфата натрия. Тиосульфат натрия является неустойчивым веществом. Оно легко реагирует с углекислым газом и кислородом воздуха: Вспомога-тельные в-ва, способ фиксации т.экв-сти Поэтому готовят приблизительно. раствор тиосульфата, растворяя навеску соли в свежепрокипяченой воде (для удаления ). Хранить готовый раствор рекомендуется в темных бутылях, защищенных от двуокиси углерода трубкой с натронной известью. В дальнейшем титр раствора начинает медленно уменьшаться, поэтому его необходимо периодически проверять. Для установки концентрации тиосульфата предложено много различных стандартных веществ, например твердый химически чистый йод, йодат калия KIO3, бромат калия KBrO3, дихромат калия и др. На практике чаще всего пользуются дихроматом калия В качестве стандартного вещества используют, но т.к он с тиосульфатом взаимодействует не стехеометрично используют метод замещения. К подкисленному раствору добавляют раствор дихромата и спустя мин выделившийся йод титрую тиосульфатом по уравнению Определим массу
Ответ:
Основное уравнение йодометрии: Рабочими растворами метода йодометрии являются растворы йода и тиосульфата натрия. Титрованный раствор йода можно приготовить исходя из точной навески химически чистого кристаллического йода, который очищают от примесей путем возгонки. Однако, очистка йода представляет собой очень трудоемкую операцию. Кроме того, титрованный раствор в процессе работы с ним и при длительном хранении меняет свой титр вследствие летучести йода, и периодически его нужно проверять. Поэтому обычно готовят раствор приблизительно нужной концентрации растворением навески йода в растворе Точную концентрацию полученного раствора устанавливают по раствору тиосульфата натрия. Тиосульфат натрия является неустойчивым веществом. Оно легко реагирует с углекислым газом и кислородом воздуха: Вспомога-тельные в-ва, способ фиксации т.экв-сти Поэтому готовят приблизительно. раствор тиосульфата, растворяя навеску соли в свежепрокипяченой воде (для удаления ). Хранить готовый раствор рекомендуется в темных бутылях, защищенных от двуокиси углерода трубкой с натронной известью. В дальнейшем титр раствора начинает медленно уменьшаться, поэтому его необходимо периодически проверять. Для установки концентрации тиосульфата предложено много различных стандартных веществ, например твердый химически чистый йод, йодат калия KIO3, бромат калия KBrO3, дихромат калия и др. На практике чаще всего пользуются дихроматом калия В качестве стандартного вещества используют, но т.к он с тиосульфатом взаимодействует не стехеометрично используют метод замещения. К подкисленному раствору добавляют раствор дихромата и спустя мин выделившийся йод титрую тиосульфатом по уравнению Определим массу
Похожие готовые решения по химии:
- Предложите возможные химические методы качественного (реакции на подлинность) и количественного определения Кальция хлорида
- В каком количестве Ва(ОН)2 содержится столько же эквивалентов, сколько
- В какие реакции могут вступать друг с другом вещества из группы: HNO3, LiOH, Na2CO3, CO2, H2SO3? Напишите уравнения
- Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
- Почему анализ смеси катионов группы начинают с обнаружения катионов 4 + ? Приведите схему отделения
- Опишите проведение микрокристаллоскопической реакции в анализе катионов II группы
- Как обнаружить примесь железа (III) в cульфате железа (II)? Ответ подтвердите уравнениями
- Покажите способы выражения концентрации титрованных растворов в титриметрическом анализе: молярная концентрация
- Получите предложенный в задании алкан по реакции Вюрца. Приведите побочные продукты.
- Из поступающих в цех заготовок по схеме собственно случайной бесповторной выборки было отобрано для взвешивания 200 штук
- Используя критерий 𝜒 2 – критерий Пирсона, на основе выборочных данных, представленных в задаче №6, при уровне значимости
- Задана случайная выборка /2,27; 2,29; 2,36; 2,33; 2,31; 2,36/ - результаты независимых равноточных измерений