Приведите уравнения изобары химической реакции в дифференциальных и интегральных формах и объясните их применение.
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16722 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Приведите уравнения изобары химической реакции в дифференциальных и интегральных формах и объясните их применение.
Ответ:
Уравнение изобары химической реакции в дифференциальной форме: температурный коэффициент константы химического равновесия. Анализ уравнений изобары и изохоры показывает, если реакция протекает с выделением теплоты то температурный коэффициент константы равновесия меньше нуля: Следовательно, с повышением температуры константа равновесия экзотермических реакций уменьшается и равновесие смещается в сторону обратной реакции. Если реакция протекает с поглощением тепла, т.е. является эндотермической, то: Это означает, что с ростом температуры константа равновесия эндотермической реакции всегда увеличивается и равновесие смещается в сторону прямой реакции (вправо). Для использования уравнений изобары для практических расчётов следует проинтегрировать дифференциальное уравнение в пределах двух температур с учётом того, что тепловой эффект реакции в небольшом температурном интервале изменяется незначительно и его можно считать условно постоянным. Приведенное уравнение называется интегральной формой изобары. Оно позволяет вычислить стандартный тепловой эффект реакции по экспериментально найденным при двух температурах константам равновесия; вычислить константу равновесия при заданной температуре, если известный стандартный тепловой эффект реакции и константа равновесия при стандартной температуре.
Похожие готовые решения по химии:
- Для реакции протекающей при температуре с участием газообразных веществ записать выражения для констант равновесия реакции показать, как связаны
- При смешении одного моля с одним молем при 400 К имеет место реакция: По достижении равновесия в реакционной смеси находится по 0,165 молей
- Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением типа Определите численное значение константы равновесия при
- Ориентируясь на уравнение реакции определите молекулярность (М) и порядок (П) реакции. Как изменится скорость прямой реакции при уменьшении
- Найдите изменение энтропии твердого вещества при нагревании в интервале температур от если известны температуры плавления и кипения, средние
- Найдите изменение энергии Гиббса при сжатии 1 моля указанной жидкости от Сжимаемостью жидкости в указанном интервале давлений пренебречь.
- Для реакции (см. задачу 1) вычислить изменение энергии Гиббса при стандартных условиях. Стандартные значения энтропии веществ взять из
- Какая термодинамическая функция является критерием самопроизвольно протекающих процессов при постоянном давлении и температуре? Каково
- Произведение растворимости BaSO4 составляет 1,1·10-10. Вычислить растворимость BaSO4 в молях на литр и в граммах
- Опишите фиксирование точки эквивалентности по методу Мора в аргентометрии. Укажите его основные достоинства и недостатки
- Для реакции протекающей при температуре с участием газообразных веществ записать выражения для констант равновесия реакции показать, как связаны
- Какова молярная концентрация эквивалента перманганата калия (KMnO4), если на титрование 15,00 см3 раствора оксалата натрия