Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Проанализируйте данную Вам реакцию и укажите, какой она является: гомогенной или гетерогенной. 4.1.2. Запишите математическое выражение
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16707 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Проанализируйте данную Вам реакцию и укажите, какой она является: гомогенной или гетерогенной. 4.1.2. Запишите математическое выражение для скорости прямой и обратной реакции, выразив скорость через концентрации, если вещества находятся в твердой или жидкой фазе, или через парциальные давления компонентов, если вещества являются газообразными. 4.1.3. Запишите выражение для константы равновесия химической реакции. 4.1.4. Рассчитайте изменение скоростей прямой и обратной реакций и укажите, в какую сторону будет смещаться равновесие: а) при увеличении концентрации исходных веществ в 3 раза; б) при увеличении объема всей системы в 4 раза; в) при повышении температуры. Номер варианта Уравнение реакции ΔH 0 f,298 , кДж/моль 106 17 Fe2O3 (т) + 3H2 (г) 2Fe (т) + 3H2O (г) +89,6
Решение:
Реакция гетерогенная, т.к. в ней участвуют твердые и газообразные вещества. а) при увеличении концентрации исходных веществ в раза; скорость прямой реакции увеличится в раз, скорость обратной реакции не изменится, химическое равновесие сместится в сторону прямой реакции, т.е. вправо. б) при увеличении объема всей системы в раза; при увеличении объема системы в раза парциальное давление всех газов уменьшится в раза. скорость прямой и обратной реакции уменьшится в одинаковое количество раз, химическое равновесие не сместится. в) при повышении температуры. При повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, т.е. вправо.
Решение:
Реакция гетерогенная, т.к. в ней участвуют твердые и газообразные вещества. а) при увеличении концентрации исходных веществ в раза; скорость прямой реакции увеличится в раз, скорость обратной реакции не изменится, химическое равновесие сместится в сторону прямой реакции, т.е. вправо. б) при увеличении объема всей системы в раза; при увеличении объема системы в раза парциальное давление всех газов уменьшится в раза. скорость прямой и обратной реакции уменьшится в одинаковое количество раз, химическое равновесие не сместится. в) при повышении температуры. При повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, т.е. вправо.
Похожие готовые решения по химии:
- В определенном объеме раствора V л содержится m г вещества. Плотность раствора ρ (табл. 5.1). Рассчитайте: - Массовую долевую концентрацию
- Рассчитайте рН раствора кислоты или щелочи, если известна ее молярная концентрация СМ (моль/л). Номер варианта
- Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций гидролиза 4-х солей и оценить рН раствора: а) соль образована слабым
- Смешивают равные объемы двух солей. Молярные концентрации солей равны. Используя табличное
- Для двух, указанных по варианту молекул, с позиций метода валентных связей показать образование молекул и ответить
- Для двух приведенных комплексных соединений определить степени окисления всех составляющих
- Запишите реакцию взаимодействия указанного по варианту элемента с кислородом. Используя приведенные данные
- Для приведенной по варианту реакции (табл. 3.2) рассчитайте: ΔH 0 f,298 (кДж), ΔS 0 f,298 (Дж/К), ΔG 0 f,298 (кДж) химической реакции, вероятность
- Раствор, содержащий 8,55 г неэлектролита в 100 г воды, замерзает при температуре -0,465о . Вычислите молярную массу вещества, если
- Участок электрической цепи состоит из четырех резисторов. Вычислите полное электрическое сопротивление участка, полную силу тока и полную мощность
- Опишите строение частиц СО2, СО3 −2 методом валентных связей: тип гибридизации АО углерода, число и тип связей, геометрическую форму и угол
- Рассчитайте ЭДС медно-цинкового гальванического элемента, в котором концентрация ионов Сu2+ равна 0,001 моль/л, а ионов