Составьте схему гальванических элементов, которые можно использовать для измерения стандартных потенциалов электродов (висмутовый электрод).
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16922 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Составьте схему гальванических элементов, которые можно использовать для измерения стандартных потенциалов электродов (висмутовый электрод). Составьте уравнение процессов, протекающих на электродах, суммарные уравнения реакций, которые происходят в гальваническом элементе, укажите окислитель и восстановитель, найдите ЕРК элемента.
Решение
Для измерения потенциала какого-либо электрода необходимо составить цепь из исследуемого электрода и электрода сравнения. Такая система из двух электродов, соединенных электролитическим мостиком или полупроницаемой перегородкой, называется гальваническим элементом, а разность потенциалов между этими электродами – электродвижущей силой гальванического элемента (ЭДС). Универсальным электродом сравнения является стандартный водородный электрод, но для практической работы он неудобен. Чаще всего в качестве электрода сравнения используют хлорсеребряный электрод. Хлорсеребряный электрод состоит из серебряной проволоки с наплавленным слоем хлорида серебра, погруженной в насыщенный раствор хлорида калия. При 25 0С потенциал данного хлорсеребряного электрода равен 0,201 В. Потенциал висмутового электрода при 25 0С можно рассчитать по уравнению Нернста. Стандартный электродный потенциал висмутового электрода равен. Поскольку, то в гальваническом элементе хлорсеребряный электрод будет анодом, висмутовый электрод – катодом. Схема гальванического элемента: анод катод Электродные процессы.
Похожие готовые решения по химии:
- Закончите уравнение реакции и рассчитайте массу вещества (подчеркнуто), вступившего в реакцию с указанным реагентом. NH3+ H2SO4 = 100 г
- Заполните графы таблицы. Представьте полностью проведенные расчеты.
- Заполните графы таблицы.
- Дайте характеристику окислительно - восстановительных процессов; – Сформулируйте понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, степень окисления;
- Как приготовить 1 л 0,05 н раствора соды из 2 М раствора.
- Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции, протекающих между следующими веществами: а) фосфатом кальция и азотной кислотой;
- При никелировании железных изделий поверхность изделий сначала покрывают медью, а затем никелируют. Почему такие покрытия
- Осуществите химические превращения в указанной последовательности. Перманганат калия, хлорид марганца (II), гидроксид марганца (II), гидроксид марганца (IV).
- Годовой объем реализации продукции по плану 2,5 млн. руб., фактически выпущено продукции на сумму 2,7 млн. руб. Плановая себестоимость годового
- Выручка от реализации продукции составила 500 тыс. руб., затраты на производство и реализацию продукции 320 тыс. руб., прибыль от реализации
- Исходные данные Сочетания рынков по вариантам: а) Внутренний б) Западный в) Юго-восточный
- Определить объём реализованной продукции в стоимостном выражении. Прибыль в расчёте на единицу продукции.