Составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное уравнение соответствующей

Составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное уравнение соответствующей окислительно-восстановительной реакции. Вычислите концентрацию раствора электролита или ЭДС. Номер задачи Металл 1- го электрода Электрол ит 1-го электрода Концентр ация электроли та 1-го электрода Металл 2- го электрода Электрол ит 2-го электрода Концентр ация электроли та 2-го электрода ЭДС 144 Ag AgNO3 1,00 Mg Mg(NO3)2 ? 3,192

Решение

Гальванический элемент - это электрохимическая система, в которой энергия окислительно-восстановительной реакции трансформируется в электрическую энергию, т.е. такая система служит в качестве химического источника тока. Анодный процесс заключается в окислении металла, характеризующегося более отрицательной величиной электродного потенциала, в катодном процессе участвует частица-окислитель, присутствующая в катодном электролите. Для металлов, приведенных в условии задачи:  (таблицу стандартных электродных потенциалов см. ДОТ_Химия_2.2. Опорный конспект_Справочные материалы) ; Более отрицательной величиной электродного потенциала характеризуется металл Mg, поэтому именно он и будет участником анодного процесса. Металл анода окисляется, что можно представить в виде электронного уравнения вида: Для данного металла:  Катодный процесс заключается в восстановлении катионов металла, входящих в состав соли – электролита катода. Соответствующее электронное уравнение имеет вид: Для системы, описанной в условии задачи:  Электрохимическая схема - это условная запись, в которой представлена информация о аноде и катоде с указанием металлов, состава электролитов, а также особенностях конструкции данного гальванического элемента: Металл I | Электролит I || Электролит II | Металл II (с более .. (с менее отриц.Е0 ) отриц.Е0 ) АНОД КАТОД 256 Для рассматриваемого в задаче гальванического элемента электрохимическая схема имеет вид: Mg | Mg(NO3)2 || AgNO3 | Ag а н о д к а т о д Чтобы вычислить ЭДС гальванического элемента, необходимо найти разность потенциалов катода и анода: катода - Е анода Каждый из указанных потенциалов можно вычислить по формуле Нернста: электролит а  стандартный электродный потенциал металла анода или катода, n - число электронов, отдаваемых восстановителем или принимаемых окислителем, С - концентрация электролита, моль/л. Следовательно, ЭДС гальванического элемента может быть представлена следующей формулой: ЭДС = (мет. катода  Cэл-та катода) – (мет. анода Cэл-та анода) Подставляем численные данные условия задачи и производим необходимые вычисления: Е 0 мет. катода  Cэл-та катода  Cэл-та катода (для катодного процесса)  (для анодного процесса) ЭДС  Неизвестная величина: