Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Составьте уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого серебром, во влажном воздухе и в кислой среде. Определите тип покрытия – анодное или катодное
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16786 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Составьте уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого серебром, во влажном воздухе и в кислой среде. Определите тип покрытия – анодное или катодное? Какие продукты образуются в результате коррозии?
Решение: По положению в ряду напряжений металлов видно, что железо более активный металл, чем серебро. В образованной гальванической паре – анод, он окисляется, – катод. Железо, покрытое серебром, во влажном воздухе: Суммарный процесс: Железо, покрытое серебром, в кислой среде: Суммарный процесс:
Похожие готовые решения по химии:
- Вычислите количество электричества, которое необходимо пропустить через раствор хлорида натрия, чтобы получить 1 т гидроксида натрия. 30 Приведите схемы электродных процессов
- Дайте характеристику процесса (окисление, восстановление, гидролиз, конъюгация, глюкуронирование и др.), укажите фазу биотрансформации, приведите название ферментов этого класса. Ответы представьте в виде таблицы.
- Приведите примеры глюкуронирования для различных субстратов: 1. получение простого эфира с участием косубстрата – уридиндифосфата глюкуроновой кислоты (УДФ-глюкуроновая кислота) и фермента УДФглюкуронозилтрансферы
- Приведите примеры глюкуронирования для различных субстратов: (получение N-глюкуронида) с участием косубстрата – уридиндифосфата глюкуроновой кислоты (UDP-глюкуроновая кислота) и фермента UDPглюкуронизилтрансферазы
- Рассчитайте равновесную концентрацию О3 и константу равновесия в реакции 3О2(г) 2О3(г), если начальная масса О2 равна 24 г, а равновесная концентрация О2 равна 0,6 моль/л
- Какие из солей: K2SO4, Na2SO3, NH4CN, LiCl, Fe2(SO4)3 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (>7 7) имеют растворы этих солей?
- Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции
- Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения ЭДС и G 0 и определите, будет ли работать гальванический элемент, в котором на электродах протекают реакции
- Свежеполученный осадок Fe(OH)3 разделили на две порции. К одной добавили небольшое количество FeCl3, а к другой – HCl. Получили в обоих случаях золь Fe(OH)3. Дайте
- Для pеакции, соответствующей номеpу Вашей задачи (см. табл. 4): 1) составьте кинетическое уpавнение; 2) составьте выpажение для
- Пороги коагуляции для золя Al(OH)3 оказались равными Спк (KNO3)=50,0 ммоль/л Спк (Na2SO4)=0,72 ммоль/л Спк (Na3PO4)=0,093 ммоль/л Как заряжены частицы
- Пpоизведите необходимые вычисления и найдите недостающие величины, обозначенные знаком "?" в стpоке табл.6, соответствующей номеpу