
Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,001 М растворе НСl· составляет 0,71%. Рассчитайте константу диссоциации этой кислоты и
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16850 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,001 М растворе НСl· составляет 0,71%. Рассчитайте константу диссоциации этой кислоты и pH раствора.
Решение:
Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- При 300 К растворимость Ni(·H)2 в воде составляет 1 • 10-4 моль/л. Определите
- Рассчитайте pH 0,1 M раствора KCN, если константа диссоциации синильной кислоты равна
- Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:
- Определите молярность и нормальность следующих растворов:
- Рассчитайте концентрацию ионов в 0,01 М растворе Al2(S·4)3. Степень диссоциации принять равно единице.
- Константа диссоциации муравьиной кислоты равна 2•10-4 . Рассчитайте степень диссоциации и концентрацию ионов водорода в 0,1 М
- Рассчитайте концентрации ионов [Н+] и [ОН-] в 0,01 М растворе НСl. Определите pH этого раствора. Степень диссоциации электролита
- pH раствора гидроксида бария равен 12. Определите концентрацию этого раствора, считая, что электролит полностью
- pH раствора гидроксида бария равен 12. Определите концентрацию этого раствора, считая, что электролит полностью
- Рассчитайте концентрации ионов [Н+] и [ОН-] в 0,01 М растворе НСl. Определите pH этого раствора. Степень диссоциации электролита
- При 300 К растворимость Ni(·H)2 в воде составляет 1 • 10-4 моль/л. Определите
- Устройство состоит из большого числа независимо работающих элементов с одинаковой (очень малой) вероятностью отказа каждого элемента за время 𝑇