Степени окисления атомов в простых веществах (построенных из атомов одного и того же элемента) принимаются равными нулю
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №17022 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Для реакций:
Составьте уравнения методом электронного баланса. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем и за счет каких атомов. Определите типы данных окислительно-восстановительных реакций.
Решение
Окислительно-восстановительные реакции характеризуются переходом электронов от одного вещества (восстановителя) к другому (окислителю). Для ответов на вопросы задачи вычислим степени окисления атомов, входящих в состав приведенных в уравнении реакции веществ, руководствуясь следующими правилами:
- степени окисления атомов в простых веществах (построенных из атомов одного и того же элемента) принимаются равными нулю;
- степень окисления атома водорода в соединениях с неметаллами равна +1;
- степень окисления атома кислорода в большинстве его соединениях равна -2 (к исключениям из правила относятся, например, пероксиды типа H2O2, в которых степень окисления атома О равна -1);
- степени окисления типичных металлов (I,II,III группы главные подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева, кроме бора) в их соединениях постоянны и численно равны номеру группы, т.е. +1, +2, +3, соответственно;
- алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле равна нулю, в сложном ионе - заряду иона.
Запишем вычисленные степени окисления над символами элементов в уравнении реакции:
Для составления электронных уравнений выпишем атомы элементов, изменившие свои степени окисления, и укажем число электронов, отдаваемое или принимаемое атомами для осуществления такого изменения степеней окисления:
Атомы элементов As в первой реакции и Br во второй реакции (а также и вещества, в состав которых они входят Na3AsO3 в первой реакции и Br2 во второй реакции) являются восстановителями (отдают электроны) и участвуют в процессе окисления (процессе отдачи электронов). Атомы элементов Cr в первой реакции и Br во второй реакции (а также вещества, в состав которых они входят K2Cr2O7 в первой реакции и Br2 во второй реакции) являются окислителями (принимают электроны) и участвуют в процессах восстановления (процессе присоединения электронов):
Суммарное число электронов, отдаваемых в ходе реакции частицамивосстановителями, и суммарное число электронов, принимаемых в ходе реакции частицами-окислителями должны быть равны друг другу. На этом основан один из методов расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, называемый методом электронного баланса. Для обеспечения указанного электронного равенства подберем множители к электронным уравнениям процессов окисления и восстановления, найдя наименьшее общее кратное для числа отданных и присоединенных электронов и поделив его на каждое из чисел.
Запишем полученные множители справа за чертой у каждого из уравнений:
Расстановку коэффициентов проведем в следующей последовательности:
- перенесем полученные в электронном балансе множители в левую и правую части уравнения реакции к формулам соответствующих веществ;
- уравняем атомы металлов;
- уравняем кислотные остатки;
- уравняем атомы водорода.
Итоговые коэффициенты в уравнениях данных реакций таковы:
Для проверки их правильности просуммируем число атомов кислорода в левой и правой части уравнения:
32 = 32
2 = 2
Значит коэффициенты расставлены верно. Для определения типа рассматриваемой окислительновосстановительной реакции воспользуемся следующей классификацией:
- межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции (атом-окислитель и атом-восстановитель входят в состав разных веществ);
- внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции (атом-окислитель и атом-восстановитель входят в состав одного и того же вещества, являясь атомами разных элементов);
- реакции диспропорционирования (атом-окислитель и атомвосстановитель являются атомами одного и того же элемента в промежуточной степени окисления).
Рассматриваемые в задаче окислительно-восстановительные реакции относятся к типам:
Первая – межмолекулярная ОВР, т.к. (атом-окислитель и атомвосстановитель входят в состав разных веществ.
Вторая – реакция диспропорционирования, т.к. атом-окислитель и атомвосстановитель входят в состав одного и того же вещества, являясь атомами одного элемента
Похожие готовые решения по химии:
- Электрохимическая схема - это условная запись, в которой представлена информация о аноде и катоде с указанием металлов, состава электролитов, а также особенностях конструкции данного гальванического элемента
- Объясните механизм защиты подземного стального трубопровода с помощью магниевого протектора, если почвенные воды в данной местности имеют ярко выраженный кислотный характер. Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов
- Как будет происходить электролиз водного раствора электролита ZnSO4 (t = 1 ч 15 мин, I = 12 А)? Приведите уравнение диссоциации электролита и поясните возможность участия каждого из образующихся ионов в электродных реакциях
- На нейтрализацию 3,28 г основания израсходовано 2,14 г HCl. Вычислите эквивалент основания. Какую массу магния можно окислить этим же количеством кислоты
- Определите тип химической связи (неполярная ковалентная, полярная ковалентная или ионная) в веществах бромид кальция и дибром
- Изменения термодинамических функций H, S, G в ходе химической реакции позволяют судить об особенностях протекания данной реакции и ее природе
- Большинство химических реакций являются обратимыми: одновременно с прямой реакций протекает обратная. В момент выравнивания скоростей прямой и обратной реакций в системе наступает состояние химического равновесия
- Необходимо произвести вычисления и найти недостающие величины в водных растворах величины под номером 113
- В результате мероприятий по улучшению организации труда норма выработки основных производственных рабочих увеличилась на 2.5% в среднем, численность рабочих
- Необходимо произвести вычисления и найти недостающие величины в водных растворах величины под номером 113
- Электрохимическая схема - это условная запись, в которой представлена информация о аноде и катоде с указанием металлов, состава электролитов, а также особенностях конструкции данного гальванического элемента
- Затраты организации на наем одного сотрудника в среднем составляют 56 тыс. руб., примерный срок в течении которого работник не исполняет