Сущность прямой потенциометрии и способы определения концентрации веществ
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16977 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Сущность прямой потенциометрии и способы определения концентрации веществ.
Ответ:
Метод прямой потенциометрии основан на непосредственной зависимости потенциала индикаторного электрода от активности определяемых ионов в растворе, которая описывается уравнением Нернста. Для выполнения анализа необходимо иметь: систему электродов, потенциометр и исследуемый раствор. Метод прямой потенциометрии, где индикаторным электродом служит ионоселективный электрод, называется ионометрией. Электродом сравнения служит хлоридсеребряный электрод. Ионометрию от других физикохимических методов анализа отличает простота методик и относительная дешевизна измерительных приборов. Уравнение для метода прямой потенциометрии, связывающее величину измеренного равновесного потенциала индикаторного электрода Еи.э. и активность определяемых ионов можно получить, решая систему уравнений,где Еи – измеренный потенциал или ЭДС гальванического элемента; Еэ.ср. – потенциал электрода сравнения; S – угловой коэффициент (крутизна) электродной реакции; Е0 исэ – стандартный потенциал ионоселективного электрода.S = n 0.059 Решая систему уравнения, получим.Существует три приема выполнения ионометрического анализа: 1. Метод градуировки электрода. Это самый быстрый и простой метод. Чтобы оценить К нужно лишь измерить потенциал электрода в растворе с известной концентрацией определяемого иона. Градуировку электрода выполняют по буферным растворам. Но этот метод имеет существенный недостаток: необходимо принимать найденную по уравнению ах равной концентрации, т.к. μ и fа неизвестны. Также необходимо полагать, что К неизменна во всех случаях, а это весьма спорно. Поэтому по точности он уступает следующим приемам.2. Метод градуировочного графика. Для серии стандартных растворов измеряют ЭДС гальванического элемента при постоянной ионной силе раствора. Для этого во все стандартные, а также анализируемые растворы вводят одинаковый избыток индифферентного электролита. Можно полагать, что ионная сила всех растворов одинакова (μ=const) и считать. В соответствии с этим уравнением график в координатах Е = f(– lg Сх) линеен и описывается уравнением прямой. Направление изменения потенциала индикаторного электрода зависит от потенциала электрода сравнения. 3. Метод добавок является оптимальным, особенно в случае анализа растворов сложного состава или при анализе очень разбавленных растворов. Метод основан на измерении потенциала индикаторного электрода в анализируемом растворе и после введения известного объема стандартного раствора (или известного количества стандартного вещества). В качестве индикаторных электродов в методе прямой потенциометрии применяются ионоселективные электроды, потенциал которых зависит от концентрации одного определенного иона. В качестве электродов сравнения применяют электроды II рода. Метод прямой потенциометрии широко применяется для определения рН растворов. Электрохимическая цепь при измерении рН.
Похожие готовые решения по химии:
- Основной закон Бугера-Ламберта-Бера. Молярный и удельный коэффициенты, их физический смысл
- Количественный инструментальный анализ соединения. Соединение: бензоат натрия Количественное определение
- Пропускание раствора перманганата калия с концентрацией 5 мкг/см3 , измеренное в кювете
- Чистый оксид углерода (IV) дал на хроматограмме пик высотой 10 см и шириной
- На титрование 7,00 см3 пероксида водорода израсходовано 8,00 см3 0,10 моль/дм3 раствора
- Навеска сульфида натрия 1,118 г растворена в воде в мерной колбе объемом 150,00 см3
- Рассчитать массовую долю оксида ртути (II) в образце, если к навеске массой
- Тонкослойная хроматография. Теоретические основы метода, практическое применение в качественном
- Растворимость, произведение растворимости. Написать реакции осаждения из раствора сульфат- и оксалат-ионов при добавлении к ним раствора
- Автопротолиз воды, водородный и гидроксильный показатели. Показать значение рН среды для проведения реакций на примере обнаружения катиона
- Определить массу бихромата калия, необходимого для приготовления 2,0 л 0,01 н. раствора, если он должен использоваться как окислитель в кислой среде
- Окислительно-восстановительные процессы, их сущность. Привести примеры окислительно-восстановительных реакций для обнаружения ионов (с