Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.

Сущность прямой потенциометрии и способы определения концентрации веществ

Сущность прямой потенциометрии и способы определения концентрации веществ Сущность прямой потенциометрии и способы определения концентрации веществ Химия
Сущность прямой потенциометрии и способы определения концентрации веществ Сущность прямой потенциометрии и способы определения концентрации веществ Решение задачи
Сущность прямой потенциометрии и способы определения концентрации веществ Сущность прямой потенциометрии и способы определения концентрации веществ
Сущность прямой потенциометрии и способы определения концентрации веществ Сущность прямой потенциометрии и способы определения концентрации веществ Выполнен, номер заказа №16977
Сущность прямой потенциометрии и способы определения концентрации веществ Сущность прямой потенциометрии и способы определения концентрации веществ Прошла проверку преподавателем МГУ
Сущность прямой потенциометрии и способы определения концентрации веществ Сущность прямой потенциометрии и способы определения концентрации веществ  245 руб. 

Сущность прямой потенциометрии и способы определения концентрации веществ

Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл!

Сущность прямой потенциометрии и способы определения концентрации веществ

Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат!

Описание заказа и 38% решения ( + фото):

Сущность прямой потенциометрии и способы определения концентрации веществ.

Ответ:

Метод прямой потенциометрии основан на непосредственной зависимости потенциала индикаторного электрода от активности определяемых ионов в растворе, которая описывается уравнением Нернста. Для выполнения анализа необходимо иметь: систему электродов, потенциометр и исследуемый раствор. Метод прямой потенциометрии, где индикаторным электродом служит ионоселективный электрод, называется ионометрией. Электродом сравнения служит хлоридсеребряный электрод. Ионометрию от других физикохимических методов анализа отличает простота методик и относительная дешевизна измерительных приборов. Уравнение для метода прямой потенциометрии, связывающее величину измеренного равновесного потенциала индикаторного электрода Еи.э. и активность определяемых ионов можно получить, решая систему уравнений,где Еи – измеренный потенциал или ЭДС гальванического элемента; Еэ.ср. – потенциал электрода сравнения; S – угловой коэффициент (крутизна) электродной реакции; Е0 исэ – стандартный потенциал ионоселективного электрода.S = n 0.059 Решая систему уравнения, получим.Существует три приема выполнения ионометрического анализа: 1. Метод градуировки электрода. Это самый быстрый и простой метод. Чтобы оценить К нужно лишь измерить потенциал электрода в растворе с известной концентрацией определяемого иона. Градуировку электрода выполняют по буферным растворам. Но этот метод имеет существенный недостаток: необходимо принимать найденную по уравнению ах равной концентрации, т.к. μ и fа неизвестны. Также необходимо полагать, что К неизменна во всех случаях, а это весьма спорно. Поэтому по точности он уступает следующим приемам.2. Метод градуировочного графика. Для серии стандартных растворов измеряют ЭДС гальванического элемента при постоянной ионной силе раствора. Для этого во все стандартные, а также анализируемые растворы вводят одинаковый избыток индифферентного электролита. Можно полагать, что ионная сила всех растворов одинакова (μ=const) и считать. В соответствии с этим уравнением график в координатах Е = f(– lg Сх) линеен и описывается уравнением прямой. Направление изменения потенциала индикаторного электрода зависит от потенциала электрода сравнения. 3. Метод добавок является оптимальным, особенно в случае анализа растворов сложного состава или при анализе очень разбавленных растворов. Метод основан на измерении потенциала индикаторного электрода в анализируемом растворе и после введения известного объема стандартного раствора (или известного количества стандартного вещества). В качестве индикаторных электродов в методе прямой потенциометрии применяются ионоселективные электроды, потенциал которых зависит от концентрации одного определенного иона. В качестве электродов сравнения применяют электроды II рода. Метод прямой потенциометрии широко применяется для определения рН растворов. Электрохимическая цепь при измерении рН.