Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, содержащем 5,61 г/л КОН.
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16785 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
- Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, содержащем 5,61 г/л КОН.
Решение:
Потенциал водородного электрода определим по формуле: Рассчитаем рН. Определим молярную концентрацию раствора КОН по формуле КОН – сильный электролит, в водном растворе полностью диссоциирует на ионы: Потенциал водородного электрода равен Ответ: -0,767 В
Похожие готовые решения по химии:
- Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, 1 л которого содержит 10,7 г NH4Cl в 0,1 н растворе NH4OH.
- Рассчитать растворимость AgCl (моль/л) в воде и в 0,5 М растворе KCl.
- Навеску 0,3838 г технического KBr растворили и оттитровали 23,80 мл раствора AgNO3 с титром по хлору 0,003546 г/мл
- Для анализа образца хлорида бария взята навеска 0,6878 г. Из нее получен прокаленный осадок BaSO4 0,6556 г
- На титрование 20 мл раствора КОН расходуется 21,50 мл HCl 0,09325 н. Сколько граммов КОН в 1000 мл раствора?
- На титрование раствора тетрабората натрия Na2B4O7·10H2O расходуется 15,52 мл 0,1526 н раствора HCl
- Навеска мрамора массой 0,6668 г растворена в 30,00 мл HCl с Т = 0,02971 г/мл. На титрование избытка HCl израсходовано
- Навеска кальцита массой 0,8679 г растворена в 25,00 мл 0,7973 н HCl, избыток которого потребовал на титрование
- Закон распределения системы величин 𝜉, 𝜂 задан таблицей: 𝑥𝑖 𝑦𝑖 -2 0 2 1 0,15 0,15 0,1 3 0,2 0,2 0,2 Найти коэффициент
- Какие из веществ KHSO4, CH3COOK, Ni(OH)2, Na2S будут взаимодействовать с раствором серной кислоты? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
- Рассчитать потенциал водородного электрода в растворе, 1 л которого содержит 10,7 г NH4Cl в 0,1 н растворе NH4OH.
- Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 7 мл 0,3 н раствора серной кислоты прибавить 125 мл 0,2 н раствора гидроксида калия