
Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Вычислите стандартную теплоту образования соединения (табл. 4.3), если известна его теплота сгорания (см. табл. 1 Приложения) при Т=298 и Р =1,0133·105 Па. Продукты
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16718 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Вычислите стандартную теплоту образования соединения (табл. 4.3), если известна его теплота сгорания (см. табл. 1 Приложения) при Т=298 и Р =1,0133·105 Па. Продукты сгорания СО2(г), Н2О (ж), N2(г). Сахароза
Решение:
Записываем реакцию образования сахарозы из простых веществ: 1) Записываем реакции сгорания простых веществ и сахарозы: 2) 3) 4) Комбинируем первую реакцию из остальных: Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- Возможно ли самопроизвoльное протекание указанной в варианте (табл. 4.4) химической реакции при 298 К при P=const. Необходимые данные см. в Приложении
- Для указанной в варианте реакции: А. Записать выражение константы равновесия (Кр); Б. указать, как смещается равновесие реакции при увеличении давления
- Какое надо создать давление в автоклаве, чтобы вода закипела при температуре 73,5 0С? Мольная теплота испарения воды при 100 оС равна
- Вычислите мольную массу неэлектролита, если раствор, содержащий 2,2 г этого вещества в 250 г воды, начинает кристаллизоваться
- Какова связь между изменениями энергии Гиббса и энергии Гельмгольца для одного моля кислорода (идеальное состояние) при изотермическом расширении от объема
- Определите число термодинамических степеней свободы ацетона: а) в области одной фазы - твёрдого ацетона, б) на границе двух фаз жидкий ацетон – парообразный
- При давлении 4,579 мм рт. ст. и температуре 0,0076°С вода находится в виде трёх равновесных фаз: жидкости, льда и пара. Определите число термодинамических
- Энергия активации реакции первого порядка А → В в два раза меньше, чем реакции второго порядка 2С = Д + F. Во сколько раз отличаются у этих реакций константы
- Рассчитать навеску хлорида натрия, содержащего 80 % NaCl, для приготовления 500 мл 0,5 н раствора.
- Энергия активации реакции первого порядка А → В в два раза меньше, чем реакции второго порядка 2С = Д + F. Во сколько раз отличаются у этих реакций константы
- Возможно ли самопроизвoльное протекание указанной в варианте (табл. 4.4) химической реакции при 298 К при P=const. Необходимые данные см. в Приложении
- В партии из 500 изделий, изготовленных первым станком оказалось 60 нестандартных. Из 600 деталей второго станка