Запишите уравнения, выражения для константы равновесия и исследуйте P–T условия равновесия следующих реакций в диапазоне температур 25 – 1500 ºС и давлений
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16718 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Запишите уравнения, выражения для константы равновесия и исследуйте P–T условия равновесия следующих реакций в диапазоне температур 25 – 1500 ºС и давлений 1 – 10000 бар. Расчёт проведите, пренебрегая зависимостью химического потенциала минералов от давления. Кроме того, примите также ΔrCp = 0. Результаты представьте в виде диаграмм полей устойчивости минералов в координатах lgP-T. Разметьте полученные поля устойчивости. Cal + An + Q = Grs + CO2
Решение:
Уравнение протекающей реакции: Выражение для константы равновесия: Для построения полей устойчивости минералов следует найти такие условия (такие пары значений T и p(CO2)), при которых реакция находится в равновесии: . При условии и пренебрегая зависимостью химических потенциалов твёрдых фаз от давления, получим Рассчитаем изменение функции Гиббса реакции при стандартных условиях. Определим изменение энтропии реакции: Подставляя в полученные значения и задавая любые значения температуры из диапазона , получим соответствующий им набор значений : Данные из таблицы используем для построения графика равновесия реакции . Увеличение давления, согласно принципу Ле-Шателье, смещает равновесие в сторону реагентов, таким образом, верхняя часть диаграммы соответствует полю устойчивости . В области давлений ниже кривой равновесия устойчив продукт ().
Похожие готовые решения по химии:
- Какие ионы и молекулы образуются при растворении в воде следующих солей? Запищите все возможные реакции диссоциации, гидролиза и комплексообразования
- Вычислите растворимость следующих газов в воде при заданных парциальных давлениях газа p и pH раствора при стандартной температуре: CO2 p = 3·10–4 бар pН = 6.5
- Вычислите ионную силу раствора (I) и активность заданного иона a. Расчет коэффициента активности γ иона с зарядом Q проведите по уравнению Дэвиса 0.02 моляльный
- Используя метод ионно-электронного баланса, найдите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: As2S3 + HNO3 = H3AsO4 + H2SO4 + NO2, газ
- Напишите уравнение реакций получения нижеуказанных продуктов из исходных веществ. Возможно проведение синтеза в несколько стадий. Можно брать
- Напишите уравнения реакций, лежащих в основе промышленного получения карбоната натрия. Укажите области применения Na2CO3. Какие отходы содового
- Запишите реакции растворения следующих минералов и вычислите тепловой эффект растворения 1 моля этого вещества а) при стандартных условиях ΔrHº298 и б) при
- Запишите уравнения следующих реакций, а затем выражения для их констант равновесия. Оцените температурный интервал устойчивости продуктов и реагентов
- Константа диссоциации NH4OH равна 1,79∙10-5 . Определите концентрацию NH4OH, при которой степень диссоциации будет равна
- Вероятность "сбоя" в работе телефонной станции при каждом вызове равна 0,02. Поступило 200 вызовов. Определить
- Вычислите ионную силу раствора, содержащего Na2SO4 (m = 0.001), NaCl (m=0.005), LaCl3 (m = 0.02), La2(SO4)3 (m=0.015)
- Проведено обследование времени, которое транспорт простаивает в пробках в течение дня, для чего из 1000 городских автобусов