Запишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта (см. табл.): 1. для обратимой газофазной реакции рассчитайте стандартное изменение энергии

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16722
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Запишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта (см. табл.): 1. для обратимой газофазной реакции рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для: а) б) Т2 и значения констант равновесия для обеих температур; 2. определите направление протекания реакции при этих температурах: а) из стандартного состояния; б) при следующих начальных условиях: давление каждого из исходных веществ равно Рдавление каждого из продуктов реакции равно Р2. 3. рассчитайте равновесные давления и концентрации всех компонентов равновесной системы при температуре Т2. 4. предложите способы увеличения концентрации продуктов в равновесной смеси. При ответах на вопросы можно допустить: а) не зависят от температуры; б) ко всем газообразным компонентам системы применимы законы идеальных газов. Вариант Обратимая реакция 

Решение:

Справочные данные: Вещество Учитывая, что изменения энтальпии и энтропии реакции на зависят от температуры, определим изменение энергии Гиббса реакции по формуле а) Изменение энергии Гиббса определим по уравнению  Изменение энергии Гиббса при 298 К равно б) Изменение энергии Гиббса при 500 К равно Рассчитаем константу равновесия реакции Получаем Константу равновесия Кс определим по формуле  Получаем а) При 298 К константа равновесия поэтому реакция протекает в прямом направлении. При 500 К константа равновесия поэтому реакция протекает в обратном направлении. б) Вычислим константу равновесия Кр по заданным значениям давлений компонентов реакционной смеси. Константа равновесия поэтому реакция протекает в обратном направлении. 3. Рассчитаем равновесные давления при 500 К. Примем, что исходное давление равно Получаем Решаем уравнение, получаем Рассчитаем равновесные концентрации. Примем, что объем реакционной смеси равен Получаем Решаем уравнение, получаем  Увеличение концентрации продукта возникает при смещении равновесия вправо. В соответствии с принципом Ле-Шателье этому способствуют повышение давления, понижение температуры, добавление в реакционную смесь исходного вещества и вывод из реакционной смеси продуктов реакции.