Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением типа Определите численное значение константы равновесия при
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16722 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением типа Определите численное значение константы равновесия при двух температурах Сделайте вывод, как изменяется константа равновесия с температурой. По значениям константы равновесия для двух температур определите средний тепловой эффект данной реакции.
Решение:
Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением При увеличением температуры константа равновесия уменьшается. Средний тепловой эффект реакции определим с помощью уравнения Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- Ориентируясь на уравнение реакции определите молекулярность (М) и порядок (П) реакции. Как изменится скорость прямой реакции при уменьшении
- Разложение пероксида водорода в водном растворе является мономолекулярной реакцией, ее константа скорости равна Определите время,
- Температурный коэффициент скорости реакции первого порядка равен 3. Период полураспада при составляет 1,5 часа. Рассчитайте период полураспада
- Энергия активации равна 26,6 кДж/моль. Как изменится скорость при повышении температуры с 600 до 650 К.
- Какая термодинамическая функция является критерием самопроизвольно протекающих процессов при постоянном давлении и температуре? Каково
- Приведите уравнения изобары химической реакции в дифференциальных и интегральных формах и объясните их применение.
- Для реакции протекающей при температуре с участием газообразных веществ записать выражения для констант равновесия реакции показать, как связаны
- При смешении одного моля с одним молем при 400 К имеет место реакция: По достижении равновесия в реакционной смеси находится по 0,165 молей
- Вычислить потенциал серебряного электрода, опущенного в насыщенный раствор Ag2S (ПР=6,3·10-50).
- При смешении одного моля с одним молем при 400 К имеет место реакция: По достижении равновесия в реакционной смеси находится по 0,165 молей
- Определите класс соединения, напишите общую формулу гомологического ряда, укажите и назовите функциональные группы
- Ориентируясь на уравнение реакции определите молекулярность (М) и порядок (П) реакции. Как изменится скорость прямой реакции при уменьшении