
Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Что такое буферная емкость, от чего она зависит и как ее рассчитать? Где и когда ее следует учитывать
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16800 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Что такое буферная емкость, от чего она зависит и как ее рассчитать? Где и когда ее следует учитывать?
Ответ:
Способность буферных систем противодействовать резкому изменению рН при добавлении к ним сильной кислоты или основания является ограниченной. Буферная смесь поддерживает рН постоянным только при условии, что количество вносимых в раствор сильной кислоты или щелочи не превышает определенной величины. В противном случае наблюдается резкое изменение рН, т.е. буферное действие раствора прекращается. Количественно буферное действие раствора характеризуется с помощью буферной емкости (В). При этом различают буферную емкость по кислоте (Вк.) и буферную емкость по основанию или щелочи (Во.). Буферной емкостью по кислоте является то количество химического эквивалента сильной кислоты, которое нужно добавить к 1 литру (1 дм3 ) буферной системы, чтобы уменьшить её рН на единицу. Ее можно рассчитать по следующей формуле: число молей химического эквивалента сильной кислоты, добавленное к 1 литру буферной системы; – водородный показатель системы до добавления сильной кислоты; водородный показатель системы после добавления сильной кислоты. 43 В более общем случае (если брать не 1 литр буферной системы, а любой другой ее объем, выраженный в литрах или дм3 ) формула для подсчета буферной емкости будет иметь следующий вид: 1 2 (буферной системы) 1 2 (буферной системы) – молярная концентрация химического эквивалента сильной кислоты в добавляемом растворе; – объем (л) добавленного раствора сильной кислоты; V(буферной системы) – объем буферного раствора, к которому добавляют раствор кислоты. Соответственно буферной емкостью по основанию является то количество химического эквивалента сильного основания (щелочи), которое нужно добавить к 1 литру (1 дм3 ) буферной системы, чтобы вызвать увеличение ее рН на единицу: – число молей химического эквивалента основания, которое добавили к 1 литру буферного раствора; рН1 – водородный показатель раствора до добавления основания; рН2 – водородный показатель раствора после добавления основания. В более общем случае (если брать не 1 литр буферной системы, а любой другой ее объем) формула для подсчета буферной емкости по основанию примет следующий вид: 2 1 (буферной системы) 2 1 (буферной системы) где С(1/z В) – молярная концентрация химического эквивалента основания в добавляемом растворе; V(В) – объем (л) добавленного раствора сильного 44 основания;
Ответ:
Способность буферных систем противодействовать резкому изменению рН при добавлении к ним сильной кислоты или основания является ограниченной. Буферная смесь поддерживает рН постоянным только при условии, что количество вносимых в раствор сильной кислоты или щелочи не превышает определенной величины. В противном случае наблюдается резкое изменение рН, т.е. буферное действие раствора прекращается. Количественно буферное действие раствора характеризуется с помощью буферной емкости (В). При этом различают буферную емкость по кислоте (Вк.) и буферную емкость по основанию или щелочи (Во.). Буферной емкостью по кислоте является то количество химического эквивалента сильной кислоты, которое нужно добавить к 1 литру (1 дм3 ) буферной системы, чтобы уменьшить её рН на единицу. Ее можно рассчитать по следующей формуле: число молей химического эквивалента сильной кислоты, добавленное к 1 литру буферной системы; – водородный показатель системы до добавления сильной кислоты; водородный показатель системы после добавления сильной кислоты. 43 В более общем случае (если брать не 1 литр буферной системы, а любой другой ее объем, выраженный в литрах или дм3 ) формула для подсчета буферной емкости будет иметь следующий вид: 1 2 (буферной системы) 1 2 (буферной системы) – молярная концентрация химического эквивалента сильной кислоты в добавляемом растворе; – объем (л) добавленного раствора сильной кислоты; V(буферной системы) – объем буферного раствора, к которому добавляют раствор кислоты. Соответственно буферной емкостью по основанию является то количество химического эквивалента сильного основания (щелочи), которое нужно добавить к 1 литру (1 дм3 ) буферной системы, чтобы вызвать увеличение ее рН на единицу: – число молей химического эквивалента основания, которое добавили к 1 литру буферного раствора; рН1 – водородный показатель раствора до добавления основания; рН2 – водородный показатель раствора после добавления основания. В более общем случае (если брать не 1 литр буферной системы, а любой другой ее объем) формула для подсчета буферной емкости по основанию примет следующий вид: 2 1 (буферной системы) 2 1 (буферной системы) где С(1/z В) – молярная концентрация химического эквивалента основания в добавляемом растворе; V(В) – объем (л) добавленного раствора сильного 44 основания;
Похожие готовые решения по химии:
- Как обнаружить и количественно определить наличие примеси карбоната в растворе щелочи
- Вычислите, при какой величине разности потенуиалов Е01 – Е02 реакция Ox1 + Red2 = Red1 + Ox2 Протекает количественно
- В чем состоят особенности приготовления, хранения и стандартизации титранта в перманганатометрии
- Предложите методику определения железа (II) и железа (III) при совместном присутствии
- Какую из осаждаемых форм СаС2О4 (ПР = 2,3*10-9 ) или CaF2 (ПР = 4,0*10-2 ) Вы выберете для гравиметрического определения кальция
- Приведите примеры, когда осаждаемая и весовая формы А) идентичны по составу Б) различаются. Каким способом переводят
- При промывании аморфных осадков в промывную жидкость часто добавляют нитрат аммония. С какой целью
- Опишите требования, которым должен удовлетворять первичный стандарт для кислотно-основного титрования
- Задана матрица распределения дискретной двумерной случайной величины. Найти законы распределения составляющих
- Даны следующие термохимические уравнения 262 2 С2H2 + 5 O2 = 4CO2 + 2 H2O + 25010 кДж
- Как обнаружить и количественно определить наличие примеси карбоната в растворе щелочи
- Определите константу равновесия реакции H2 (г)+ Cl2 (г)= 2 HCl (г) при 298 К, если тепловой эффект реакции