Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Для процесса восстановления оксида FeO в газовой смеси (Н2 и СО): FeO + H2 = Fe + H2O FeO + CO = Fe + CO2 рассчитать количество полученного
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16707 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Для процесса восстановления оксида FeO в газовой смеси (Н2 и СО): FeO + H2 = Fe + H2O FeO + CO = Fe + CO2 рассчитать количество полученного железа в зависимости от начального состава смеси n(H2)нач = 3 моль, n(CO)нач = 1 моль и долей затраченный водорода α(Н2) = 40 % и α(СО) = 10 %.
Решение:
Определим количество, вступивших в реакцию: По первому уравнению реакции определим, что, по второму уравнению реакции: Суммарное химическое количество полученного железа равно: Соответственно, масса полученного железа равна: Ответ:
Решение:
Определим количество, вступивших в реакцию: По первому уравнению реакции определим, что, по второму уравнению реакции: Суммарное химическое количество полученного железа равно: Соответственно, масса полученного железа равна: Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- Для реакции газификации кокса при продувке его слоя смесью СО2 и паров воды C + CO2 = 2CO C + H2O = CO + H2 Определить состав получающегося
- При сжигании в некотором энергетическом агрегате каменного угля, содержащего 80 % масс. углерода, в продуктах горения содержится
- При нормальных условиях 0,005 м3 криптона нагревают до 600°C при постоянном объёме. Каково конечное давление
- Вычислить количество тепла, необходимого для нагревания 100 г. кремния от 25 °С до 2000 °С, если кремний плавится при
- Результаты металлургического анализа шлака: w(CaO) = 16 %: w(SiO2) = 29%; w(MgO) = 15 %; w(FeO) = 5 %; w(V2O5) = 5%. Масса навески шлака равна
- Результаты металлургического анализа шлака: w(CaO) = 16 %: w(SiO2) = 29%; w(MgO) = 15 %; w(FeO) = 5 %; w(V2O5) = 5%. Масса навески шлака равна
- Газообразное соединение содержит (масс. %) бора 40,3, водорода 7,51 и азота 52,2. Масса того соединения, занимающего объем
- Упругость диссоциации рО2 диоксида марганца, разлагающегося о реакции 4MnO2 = 2Mn2O3 + O2, при 382 0С равна 23 мм.рт.ст. Диоксид марганца
- Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Скорость реакции при 20 0С составляет 1,5 моль/л∙мин. Как изменится скорость реакции
- В двух сосудах емкостью V1 = 3 л и V2 = 5 л находятся соответственно азот под давлением Р1 = 1 атм и окись углерода под давлением Р2 = 5 атм
- Пользуясь справочными данными, определите произведение растворимости Ag2SO4 при 25 0С. Дано: Т = 298 К ΔG 0 298(Ag2SO4) = - 619,6 кДж/моль ΔG 0 298((Ag+ )aq)
- В начальном состоянии азот массой m = 56 г имеет объем V1 = 16 л и температуру t1= 60 °С, в конечном состоянии – V2 = 75 л и t2 = 450 °С. Найти изменение энтропии азота