Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой – катодом 22 Cr, Ag
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16953 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой – катодом. 2. Составьте схему работы гальванического элемента, 3. Запишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции. 4. Рассчитайте ΔGº токообразующей реакции. 5. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях двумя способами: через разность потенциалов и через ΔGº. 6. Рассчитайте потенциалы и ЭДС при изменении активности потенциалопределяющих ионов у электродов в результате работы элемента в 10 раз. 7. Изобразите график поляризационных кривых анодного и катодного процессов. № Электроды 22 Cr, Ag
Решение:
Найдем в ряду стандартных электродных потенциалов потенциалы литиевого и кадмиевого электродов и составим схему гальванического элемента: анод, катод. Уравнения электродных процессов и токообразующей реакции: (окисление) (восстановление) Рассчитаем токообразующей реакции. (нет значения в таблице) Рассчитаем ЭДС при стандартных условиях: 1 способ: . 2 способ: Рассчитаем равновесные потенциалы анода и катода при изменении активностей потенциалопределяющих ионов по уравнению Нернста: Из уравнений электродных реакций видно, что в процессе работы гальванического элемента активность ионов хрома увеличивается (металл анода разрушается, и ионы выходят в раствор), а активность ионов серебра уменьшается (ионы из раствора, принимая электроны и восстанавливаясь, превращаются в атомы и осаждаются на катоде). Следовательно, при изменении активностей ПОИ в раз по сравнению со стандартным значением (1 моль/л) активность ионов хрома станет равной 10 моль/л, а активность ионов серебра – ЭДС в ходе работы элемента уменьшилась. Рассчитаем новое значение ЭДС: В График поляризационных кривых:
Похожие готовые решения по химии:
- Определите анодные и катодные участки. При необходимости подберите нужный металл согласно заданию 2 Хромированная медь
- Приведите формулировки основных стехиометрических законов Cl2 HNO3
- дайте названия по формулам и укажите формулы по названиям фосфат натрия, гидрокарбонат лития, хлорная кислота, нитрат гидроксомеди
- Для приведенных элементов (см. задания в таблице 3): 1) укажите строение изотопов 15N, 119Sn
- На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 22 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
- Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции данного варианта 2H2O(г) + N2(г) = NH4NO2(г)
- Запишите выражение для константы равновесия для заданного уравнения реакции 2NO(г)+ O2(г)= 2NO2(г)
- Проставьте степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции 22 KI + KNO2 + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O KNO2 N
- Дана выборка 𝑥𝑖 -4 -2 1 3 5 6 𝑛𝑖 2 4 6 7 5 5 Найти выборочное среднее, выборочную дисперсию, исправленную выборочную
- Дана выборка 𝑥𝑖 -2 1 3 4 6 7 𝑛𝑖 2 5 6 7 5 4 Найти выборочное среднее, выборочную дисперсию, исправленную выборочную
- Дана выборка 𝑥𝑖 -5 -4 -1 1 5 6 𝑛𝑖 2 4 6 7 7 4 Найти выборочное среднее, выборочную дисперсию, исправленную выборочную
- Реакции идентификации кверцетина с NaOH, с FeCl3, с конц. H2SO4, реакция образования азосоединения