Кислотно-основное равновесие в водных растворах электролитов. Примеры протолитических реакций

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16977
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Кислотно-основное равновесие в водных растворах электролитов. Примеры протолитических реакций, применяемых в анализе.

Ответ:

Кислотно-основное (или протолитическое) равновесие – это равновесие в котором участвует протон (Н+ ). Согласно теории электролитической диссоциации кислота – электролит, диссоциирующий в водных растворах с образованием катиона водорода H + . Уравнение диссоциации слабой кислоты.Уравнение диссоциации сильной кислоты. Основания – электролиты, образующие в водных растворах гидроксидионы . Уравнение диссоциации слабого основания.  Уравнение диссоциации сильного основания. Вещества, образующие в зависимости от условий в водных растворах ионы  , называют амфотерными.  Недостатки теории Аррениуса: 1. Нельзя представить существование катиона водорода в растворе. 2. Не учитывается влияние растворителя 3. Все расчеты неверны при переходе к неводным растворителям, т.е. ТЭД применима только для водных растворов. Эти недостатки были преодолены в теории Н.Бренстеда и Т.Лоури, получившей название протолитической теории. Теория основана на особенностях иона водорода: протон лишен электронной оболочки, намного (на 5 порядков) меньше других ионов и очень подвижен. Согласно этой теории кислоты – вещества, способные отдавать протон (доноры протона). Основания – вещества, принимающие протон (акцепторы протона).Амфолиты – вещества, способные быть и донором, и акцептором протона. Кислотами, основаниями и амфолитами могут быть как незаряженные, так и заряженные соединения. Обратимые реакции с переносом протона от кислоты к основанию называют кислотно-основными полуреакциями. Кислота и получившееся при отдаче протона основание составляют сопряженную пару.Кислота может отдавать протон только в присутствии основания, и наоборот. Вещества могут проявить кислотные или основные свойства лишь в протолитической реакции, объединяющей две полуреакции.  При этом образуются новая кислота и основание, и «нейтрализации» в смысле исчезновения кислоты или основания нет. 1Главная особенность теории Бренстеда – учет роли растворителя в кислотно-основном равновесии, причем растворитель рассматривают как вещество, которое химически реагирует с кислотой или основанием. Чем сильнее кислота, тем слабее сопряженное основание. Типы протолитических реакций 1. Реакции протолиза (ионизации). К ним относятся реакции взаимодействия кислоты или основания с водой. 2. Реакции автопротолиза, связанные с передачей протона от одной молекулы воды к другой.  3. Реакции гидролиза  4. Кислотно-основные реакции.