Количественный химический анализ соединения Соединение: сульфат меди (II) Количественное определение
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16977 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Количественный химический анализ соединения Соединение: сульфат меди (II) Количественное определение соединения осадительным методом титрования (определение метода, на каких свойствах основан метод, написать уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).
Ответ:
Количественное определение сульфата меди (II) CuSO4 может быть проведено методом гравиметрии. Гравиметрия – метод количественного анализа, основанный на определении массы искомого компонента анализируемого образца путем измерения – точного взвешивания – массы устойчивого конечного вещества известного состава, в которое полностью переведен данный определяемый компонент. Метод основан на осаждении сульфат-ионов в виде кристаллического белого осадка BaSO4 и получении гравиметрической формы (BaSO4) прокаливанием. При гравиметрическом определении сульфата меди (II) в водном растворе к этому раствору прибавляют водный раствор соли бария (например, хлорида бария ВаСl2). Выпадает малорастворимый в воде белый осадок сульфата бария.Масса CuSO4 в образце. Содержание (%) CuSO4 в образце, где а – масса навески образца, г. Комплексонометрическое определение. Титрант – 0,05 М раствор трилона Б. Индикатор - эриохром черный Т. В точке эквивалентности окраска раствора меняется от красно-фиолетового до голубого. Реакция взаимодействия ионов Cu2+ с трилоном Б в растворе протекает по уравнению. Содержание сульфата меди (II) определяют с использованием закона эквивалентов. Йодометрическое определение. Определение меди (II) основано на реакции окисления йодида калия ионами Cu2+ и последующим титровании выделившегося йода раствором тиосульфата натрия. Этот метод определения относится к группе методов титриметрического анализа, называемых методами титрования заместителя. В данном случае медь замещается йодом. В системе протекает реакция. Для подавления гидролиза солей меди (II) в раствор вводят уксусную или серную кислоту. В колбу для титрования наливают 10-15 мл 10 % - ного раствора KI и аликвотную часть (10 мл) предварительно подкисленного раствора меди (II). Накрывают колбу часовым стеклом и ставят в темное место на 5 минут для завершения реакции. После этого полученную смесь титруют раствором тиосульфата натрия, добавляя крахмал в конце титрования, когда раствор примет светло-жёлтую окраску. Титрование ведут до исчезновения синей окраски, устойчивой в течение 1 мин (взмученный в жидкости осадок Cu2I2 имеет цвет слоновой кости). Содержание сульфата меди (II) определяют с использованием закона эквивалентов.
Похожие готовые решения по химии:
- Рассчитать навеску бромата калия, необходимую для приготовления 1,00 дм3 раствора
- Навеску 0,6000 г химически чистой щавелевой кислоты растворили в воде
- На титрование 7,00 см3 пероксида водорода израсходовано 8,00 см3 0,10 моль/дм3 раствора
- Навеска сульфида натрия 1,118 г растворена в воде в мерной колбе объемом 150,00 см3
- Дать определение терминам: титрование, скачок титрования, точка эквивалентности
- Варианты титрования: прямое, обратное, заместительное, реверсивное. Примеры
- Индикаторы метода комплексонометрического титрования. Примеры. Принцип действия металлохромных индикаторов
- Нитритометрическое окислительное и восстановительное титрование. Примеры определения окислителя и восстановителя