На каком энергетическом уровне находятся возбужденные атомы водорода, если они испускают только три спектральных линии? Определить энергию

		Физика
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16680
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

На каком энергетическом уровне находятся возбужденные атомы водорода, если они испускают только три спектральных линии? Определить энергию возбуждения атомов водорода и наименьшую длину волны в спектре испускания. Решение пояснить схемой энергетических уровней с обозначением переходов электрона. Дано: Спектр водорода 

Решение:

Длины волн спектральных линий водорода всех серий определяются формулой при k = 1, n = 2, 3, 4, ...- серия Лаймана в ультрафиолетовой области; при k = 2, n = 3, 4, 5, ...- серия Бальмера в видимой области; при k = 3, n = 4, 5, 6, ...- серия Пашена; инфракрасной области при k = 4, n = 5, 6, 7, ...- серия Бреккета, инфракрасной области при k = 5, n = 6, 7, 8, ...- серия Пфунда, инфракрасной области. Все линии всех серий спектра водорода появятся при ионизации атома водорода. Исходя из дано видим, что такой переход возможен в серии Бальмера и Лаймана. 2 Первый потенциал возбуждения атома водорода соответствует переходу электрона с невозбужденного уровня По второму постулату Бора Первый потенциал возбуждения атома водорода определяется уравнением работа удаления электрона с невозбужденной орбиты на первую возбужденную. Для атома водорода Или по рисунку Энергия, необходимая для перевода атома во второе возбужденное состояние Длины волн этих линий Ответ: