Написать уравнение диссоциации комплексного иона и выражение константы нестойкости. Вычислить концентрацию иона комплексообразователя
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №17021 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Написать уравнение диссоциации комплексного иона и выражение константы нестойкости. Вычислить концентрацию иона комплексообразователя в растворе, содержащем в 1 л. 0,1 моля комплексной соли и концентрацию осадителя, с помощью которого можно разрушить комплексный ион. Константы нестойкости приведены для случая полной диссоциации комплексных ионов. Комплексный ион и его константа нестойкости: [FeF6] 3- K=1,2∙10-16 Малорастворимое вещество и его произведение растворимости: FePO4 ПР=1,3∙10-22
Решение:
Уравнение диссоциации комплексного иона:- Выражение для константы нестойкости: Определим концентрацию комплексообразователя раствора. Для этого необходимо рассчитать молярную концентрацию комплексной соли в растворе: Пусть продиссоциировало х моль/л комплексного иона. Тогда Поскольку диссоциация протекает в незначительной степени, можем записать Подставляем полученные величины в выражение для константы нестойкости Ионом осадителем является
Похожие готовые решения по химии:
- Вычислить массовую долю определяемого вещества (%) в исследуемом образце по массе весовой формы.
- По данным табл. 12 вычислить молярную концентрацию эквивалента, нормальность, приготовленного разбавлением раствора. Значение массовой доли
- Вычислить э.д.с. гальванического элемента, составленного из металлического электрода и электрода сравнения при следующих условиях
- Можно ли действием KMnO4 в кислой среде окислить: S 2- до S. Ответ обосновать, если процесс возможен, написать уравнение окислительно
- Через хроматографическую колонку с катионитом КУ-2 в Н-форме пропустили 10,00 см3 раствора сульфата меди (II). Образовавшуюся кислоту
- Вычислить pH буферного раствора, полученного растворением 1 л воды компонентов А и В по данным табл.2. Значение Кдис слабых электролитов взять
- По величине произведения растворимости вычислить растворимость малорастворимого электролита в его насыщенном водном растворе и в
- Вычислить равновесный электродный потенциал окислительновосстановительной пары в водном растворе. Написать схему электродного
- Вычислить равновесный электродный потенциал окислительновосстановительной пары в водном растворе. Написать схему электродного
- По величине произведения растворимости вычислить растворимость малорастворимого электролита в его насыщенном водном растворе и в
- По данным табл. 12 вычислить молярную концентрацию эквивалента, нормальность, приготовленного разбавлением раствора. Значение массовой доли
- Вычислить массовую долю определяемого вещества (%) в исследуемом образце по массе весовой формы.