Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Напишите уравнения реакций гидролиза и укажите реакцию среды растворов
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16707 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Напишите уравнения реакций гидролиза и укажите реакцию среды растворов. Как подавить или усилить гидролиз приведенных соединений ? Na2CO3, CoCO4, LiNO3
Решение:
Гидролиз ступень Реакция среды в растворе щелочная, для подавления гидролиза необходимо разбавить раствор, охладить раствор или подщелочить его. Для усиления гидролиза необходимо повысить температуру, повысить концентрацию исходной соли или подкислить раствор. Гидролиз Реакция среды в растворе кислая, для подавления гидролиза необходимо разбавить раствор, охладить раствор или подкислить его. Для усиления гидролиза необходимо повысить температуру, повысить концентрацию исходной соли или подщелочить раствор. Гидролиз не протекает, т.к. соль образована сильной кислотой и сильным основанием
Решение:
Гидролиз ступень Реакция среды в растворе щелочная, для подавления гидролиза необходимо разбавить раствор, охладить раствор или подщелочить его. Для усиления гидролиза необходимо повысить температуру, повысить концентрацию исходной соли или подкислить раствор. Гидролиз Реакция среды в растворе кислая, для подавления гидролиза необходимо разбавить раствор, охладить раствор или подкислить его. Для усиления гидролиза необходимо повысить температуру, повысить концентрацию исходной соли или подщелочить раствор. Гидролиз не протекает, т.к. соль образована сильной кислотой и сильным основанием
Похожие готовые решения по химии:
- Рассчитайте рН водных растворов: а) раствора хлороводородной кислоты, 1 дм3 которого содержит 0,365 г хлороводорода
- Вычислите разность стандартных потенциалов окислительновосстановительных электродов и сделайте вывод
- Вычислите равновесный потенциал окислительновосстановительного электрода. № п/п Окислительновосстановительный электрод
- Вычислите произведение растворимости хромата серебра, (Ag2CrO4), если растворимость его в воде равна
- Для реакции термического разложения N2O5 энергия активации равна 103,5 кДж/моль, а предэкспоненциальный множитель
- Для реакции 2N2O = 2N2 + O2 константа скорости при температуре 986 К равна 6,72 л/моль∙мин, а при температуре
- Пользуясь зависимостью между временем полураспада и начальным давлением, определите порядок
- Константа скорости прямой реакции СО + Н2О = СО2 + Н2 при 313 К равна 815∙10-3 мин. Реакция второго порядка
- Пользуясь правилом фаз Гиббса, докажите, что любой эвтектический сплав из двух веществ должен обладать строго определенным составом и постоянной температурой
- При понижении температуры на 20 оС скорость реакции уменьшилась в 64 раза. Вычислите температурный коэффициент γ
- В 40 мл раствора содержится 0,72 г неэлектролита. Данный раствор изотоничен 0,1 М раствору мочевины (NH2)2CO. Определите молярную массу неэлектролита
- Рассчитайте рН водных растворов: а) раствора хлороводородной кислоты, 1 дм3 которого содержит 0,365 г хлороводорода