Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Навеску смеси (NH4)2SO4 и K2SO4 массой 0,9560 г обработали 50,00 см3 раствора NаОН с молярной концентрацией 0,2255 моль/дм3
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16849 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
- Навеску смеси (NH4)2SO4 и K2SO4 массой 0,9560 г обработали 50,00 см3 раствора NаОН с молярной концентрацией 0,2255 моль/дм3 . Аммиак удалили кипячением. На титрование избытка NаОН пошло 12,60 см3 раствора НСl с С(НСl) = 0,2133 моль/дм3 . Найдите массовую долю K2SO4 в смеси.
Решение:
Из смеси с гидроксидом натрия будет взаимодействовать только сульфат аммония: По закону эквивалентов: Ответ: 59,37 %
Похожие готовые решения по химии:
- К 25,00 см3 раствора KMnO4 с титром, равным 0,003161 г/см3 прибавили кислоту и йодид калия. Выделившейся йод
- Чему равна молярная концентрация раствора нитрата серебра, если на титрование 25,00 см3 этого раствора пошло
- 2,0430 г минерала растворили и разбавили до метки в мерной колбе вместимостью 250 см3 , на титрование 10,00 см3
- Сколько молей и молекул содержится в 3,55 г хлора?
- Рассчитайте и сравните растворимость AgCl в воде и в растворе хлорида калия, С(КCl) = 0,01 моль/дм3
- Вычислить молярную и молярную концентрацию эквивалента, массовую долю и титр раствора сульфата натрия
- Какой объем раствора гидроксида натрия с ɷ = 47,85 % и ρ = 1,505 г/см3 следует взять для приготовления 500 см3 раствора
- Рассчитайте массу K2Cr2O7 марки «х.ч.», которую необходимо взять для приготовления 500 см3 раствора с молярной
- Определить величину характеристического времени раздел механизм проводимости) по заданным величинам плотности тока концентрации
- Электрическая проводимость растворов (удельная, эквивалентная, молярная). Зависимость электрической проводимости
- К 25,00 см3 раствора KMnO4 с титром, равным 0,003161 г/см3 прибавили кислоту и йодид калия. Выделившейся йод
- Закон независимого движения ионов