Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Объясните, почему оксиды химических элементов, находящихся в начале периодов, взаимодействуют с оксидами элементов
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16800 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Объясните, почему оксиды химических элементов, находящихся в начале периодов, взаимодействуют с оксидами элементов, находящихся в конце периода. Могут ли вступать в реакции оксиды элементов, расположенных в одной группе? Ответ поясните уравнениями реакций.
Ответ:
В периоде слева направо металлические свойства химических элементов ослабевают, соответственно, свойства высших оксидов постепенно изменяются от основных к кислотным (кислотные свойства оксидов слева направо в периоде усиливаются). Так, оксиды основные, амфотерный, а кислотные. Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами, поэтому оксиды химических элементов, находящихся в начале периодов, взаимодействуют с оксидами элементов, находящихся в конце периода: По группе сверху вниз происходит ослабевание неметаллических и усиление металлических свойств, поэтому свойства оксидов изменяются от кислотных к основным (характерно для групп ). Поэтому теоретически возможно взаимодействие, однако на практике протекают только окислительновосстановительные реакции:
Ответ:
В периоде слева направо металлические свойства химических элементов ослабевают, соответственно, свойства высших оксидов постепенно изменяются от основных к кислотным (кислотные свойства оксидов слева направо в периоде усиливаются). Так, оксиды основные, амфотерный, а кислотные. Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами, поэтому оксиды химических элементов, находящихся в начале периодов, взаимодействуют с оксидами элементов, находящихся в конце периода: По группе сверху вниз происходит ослабевание неметаллических и усиление металлических свойств, поэтому свойства оксидов изменяются от кислотных к основным (характерно для групп ). Поэтому теоретически возможно взаимодействие, однако на практике протекают только окислительновосстановительные реакции:
Похожие готовые решения по химии:
- Является ли стандартный электродный потенциал металлов периодическим свойством и почему положение многих металлов
- Закончить уравнения реакций с участием соединений галогенов и уравнять методом полуреакций
- Используя метод молекулярных орбиталей, объясните, почему химическая связь в молекулярном ионе
- Сколько граммов хлората калия, содержащего 4 % примесей, следует взять для получения 25 л кислорода
- Закончить уравнения ОВР. Уравнять методом полуреакций
- Предсказать закономерность в изменении константы нестойкости в ряду комплексов
- Написать уравнения реакций для следующего ряда превращений
- Нитрат ртути (I) получают взаимодействием ртути с разбавленной азотной кислотой при избытке металла
- Имеются данные об объемах продаж 𝑌 (в усл. ед.) и затратам на рекламу 𝑋 (в усл. ед.). 𝑋 3 1 2 3 4 5 4 6 𝑌 6 5 4 4 2 1 4 1 Найти медиану
- Определите число электронов, участвующих в окислительновосстановительной реакции, если jOх/Red = 0,188
- Является ли стандартный электродный потенциал металлов периодическим свойством и почему положение многих металлов
- Для гальванического элемента (Pt)H2| (0,008 н.) NaOH || (0,006 н.) HCl |H2(Pt) составьте уравнения электродных процессов