Определите анодные и катодные участки. При необходимости подберите нужный металл согласно заданию Никелевое изделие + катодное покрытие
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16953 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Определите анодные и катодные участки. При необходимости подберите нужный металл согласно заданию. 2. Выясните наличие возможных окислителей и рассчитайте их потенциалы при данном значении рН. 3. Обоснуйте возможность протекания электродных процессов окисления металла и восстановления окислителей. 4. Составьте схему образующегося коррозионного элемента. 5. Запишите уравнения электродных процессов. 6. Покажите на графике примерный ход поляризационных кривых анодного и катодного процессов. 7. Дайте развернутый обоснованный ответ на дополнительный вопрос. № Материал рН Дополнительный вопрос 10 Никелевое изделие + катодное покрытие 5 Как повлияет на скорость коррозии увеличение рН среды?
Решение:
Катодное покрытие – покрытие менее активным металлом, т.е. металлом с большим значением стандартного электродного потенциала. Справочные данные: то никелевое изделие будет являться анодом, медное покрытие – катодом. Рассчитаем потенциалы окислителей при данном значении Так как при данных условиях то возможна коррозия с водородной и кислородной деполяризацией, причем разрушаться будет хромовое покрытие. Составим схему микрогальванического коррозионного элемента: (водородная деполяризация) (кислородная деполяризация в кислой среде) Общий вид поляризационных кривых: При повышении среды уменьшается концентрация ионов, поэтому катодный процесс будет протекать менее активно, коррозия замедлится.
Похожие готовые решения по химии:
- Приведите формулировки основных стехиометрических законов
- дайте названия по формулам и укажите формулы по названиям иодид алюминия, ортофосфат магния; нитрат гидроксоцинка (II), оксид серебра
- Для приведенных элементов (см. задания в таблице 3): 1) укажите строение изотопов 12C, 13C, 14C
- Укажите характер связей в молекуле, для чего изобразите графическую формулу указанного соединения и рассчитайте K2CO3
- На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы
- Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции данного варианта. 2. Выясните
- Запишите выражение для константы равновесия для заданного уравнения реакции. 2. На исходных данных
- Проставьте степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции NO + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + NO2 + K2SO4 + H2O NO2 N
- а) Определить рН 0,02 м раствора Al(OH)3. б) 200 мл раствора НСl с рН=2 разбавили водой до объема, равного 5 л. Чему равен рН полученного раствора?
- Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой – катодом Электроды 10 Cr, Zn
- В каждом задании равновесная система относится к пп. «а» и «б». Для п. «а» написать выражение константы равновесия и определить
- Вычислить H°, G°, S° приведенных ниже реакций. Сделать вывод о возможности протекания приведенных реакций в указанном направлении